W stanie równowagi reakcji CO + H2O CO2 + H2 w temperaturze 1023 K stężenia równowagowe wynoszą odpowiednio :
CO = 2 mol/dm3
H2O = 1 mol/dm3
CO2 = 2 mol/dm3
H2 = 1 mol/dm3
Oblicz stężenia składników układu po przesunięciu równowagi na skutek trzykrotnego zwiększenia stężenia CO.
kinetyka zadanie
Re: kinetyka zadanie
K=(2*1)/(2*1)=1
K=((2+x)(1+x))/((6-x)(1-x))=1 x = 0.4
CO = 6 mol/dm3 - 0.4 = 5.6
H2O = 1 mol/dm3 -0.4 = 0.6
CO2 = 2 mol/dm3 +0.4 = 2.4
H2 = 1 mol/dm3 +0.4 = 1.4
K=((2+x)(1+x))/((6-x)(1-x))=1 x = 0.4
CO = 6 mol/dm3 - 0.4 = 5.6
H2O = 1 mol/dm3 -0.4 = 0.6
CO2 = 2 mol/dm3 +0.4 = 2.4
H2 = 1 mol/dm3 +0.4 = 1.4
- fosfatydylocholina
- Posty: 173
- Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34
Re: kinetyka zadanie
możesz wytłumaczyć to jakos?
Re: kinetyka zadanie
K=[CO2][H2]/[CO][H2O]
Z rówania reakcji widać, że jak liczba moli CO zmniejsz się o X, to także o X zmniejszy się liczba moli drugiego substartu, wody. Jednocześnie liczba moli każdego z produktów zwiększy się o X. I właśnie szukamy tego X aby utrzymać stałość stałej równowagi, której wartość obliczyłem dla danych z zadania. A związek między liczbą moli i stężeniem jest oczywisty.
Z rówania reakcji widać, że jak liczba moli CO zmniejsz się o X, to także o X zmniejszy się liczba moli drugiego substartu, wody. Jednocześnie liczba moli każdego z produktów zwiększy się o X. I właśnie szukamy tego X aby utrzymać stałość stałej równowagi, której wartość obliczyłem dla danych z zadania. A związek między liczbą moli i stężeniem jest oczywisty.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
kinetyka i dziwne zadanie z szybkoscia
autor: chemia123456 » 9 sie 2017, o 17:09 » w Chemia fizyczna - 3 Odpowiedzi
- 8457 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemia123456
10 sie 2017, o 08:24
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4466 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
9 lip 2015, o 20:40
-
- 0 Odpowiedzi
- 13401 Odsłony
-
Ostatni post autor: happiness999
19 wrz 2015, o 10:22
-
- 1 Odpowiedzi
- 2578 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
30 gru 2016, o 11:34
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 23 gości