zadani z iloczynu rozpuszczalnosci

[Bioguah0]

Czy po zmieszaniu równych obkętosci roztworow (NH4)CO3 o stezeniu 0,05 mol/dm3 i ZnSO4 o tym samym stezeniu wytraci sie osad ZnCO3?

Prosze o pomoc w rozwiazaniu, chcialabym to sobie przeanalizowac i zrozumiec. Jakby mogl mi ktos tez napisac te reakcje

[pesel]

Zn²⁺+CO₃^2-lt ZnCO₃

[Zn²⁺]=[CO₃^2-]=0.05*V/2V=0.025 mol/dm³

Jeżeli:
[Zn²⁺][CO₃^2-]=(0.025)² Kso to wytrąci się

jeżeli:
[Zn²⁺][CO₃^2-]=(0.025)²< Kso to nie wytrąci się

[Bioguah0]

A jesli Kj wyszlo mi 6,25*10(-4) to zle?

[Bioguah0]

[Zn2+] i [CO32-]=0,025M ?

[pesel]

[Zn2+] i [CO32-]=0,025M ?

No tak. Jak zmieszasz litr mleka i litr wody to mleko rozcieńczy się dwukrotnie.

A jesli Kj wyszlo mi 6,25*10(-4) to zle?

Pytasz o Kso? Tego nie obliczasz, z tabel bierzesz. Np:

Kod: Zaznacz cały

naukowiec.org/tablice/chemia/iloczyny-stale-rozpuszczalnosci-substancji_563.html

Kso(ZnCO3)=1.46*10^-10
To co obliczyłeś/łaś to aktualny iloczyn stężeń odpowiednich jonów. I ten iloczyn trzeba z Kso porównać.

[Bioguah0]

No wiem, obliczylam iloczyn jonowy, ktory wyniosl 6,25*10(-4) no i to jest wiekszsze od Kso czyli wytraci sie osad i to koniec, tak?

[Bioguah0]

I mam jeszcze jedno. Wyszlo mi ze osad sie nie wytraci, a w odpowiedzo jest, ze wytraci osad

Do 20cm3 roztworu MgSO4 o stezeniu 0,04mol/ddm3 dodano 10cm3 eoztworu KF o stezeniu 0,02mol/dm3. Czy z tak otrzymanego roztworu wytraci sie osad MgF2? Kso=6,03*10(-9)

[pesel]

No wiem, obliczylam iloczyn jonowy, ktory wyniosl 6,25*10(-4) no i to jest wiekszsze od Kso czyli wytraci sie osad i to koniec, tak?

Został przekroczony iloczyn rozpuszczalności, a więc osad się wytrąci.

[Bioguah0]

Policzylam stezwnie MgSO4 dla 0,02dm3 i wyszlo 0,0008, zas dla KF dla 0,01dm3 to 0,0002

No i [Mg2+]=0,0016M
[F-]=0,0004M
Kj wyszlo 3*10(-10) czyli mniejsze niz Kso.

[pesel]

Do 20cm3 roztworu MgSO4 o stezeniu 0,04mol/ddm3 dodano 10cm3 eoztworu KF o stezeniu 0,02mol/dm3. Czy z tak otrzymanego roztworu wytraci sie osad MgF2? Kso=6,03*10(-9)

[Mg²⁺]=0.04*(20/30)=0.0267 mol/dm3

[F^-]=0.02*(10/30)=0.0067 mol/dm3

[Mg²⁺]*[F^-]²=0.0267*(0.0067)²=1.2*10^-6Kso wytrąci się

[Bioguah0]

Do 20cm3 roztworu MgSO4 o stezeniu 0,04mol/ddm3 dodano 10cm3 eoztworu KF o stezeniu 0,02mol/dm3. Czy z tak otrzymanego roztworu wytraci sie osad MgF2? Kso=6,03*10(-9)

[Mg²⁺]=0.04*(20/30)=0.0267 mol/dm3

[F^-]=0.02*(10/30)=0.0067 mol/dm3

[Mg²⁺]*[F^-]²=0.0267*(0.0067)²=1.2*10^-6Kso wytrąci się

A jesli juz policzylam 0,0008 i 0,0002 to jak policzyc dalej?

[pesel]

A jesli juz policzylam 0,0008 i 0,0002 to jak policzyc dalej?

Warto nie mylić liczby moli ze stężeniem. Stężenie to liczba moli przez objętość całkowitą.

[Bioguah0]

No to tutaj stezenie jest, tak? Gubie sie w tym strasznie.