Cześć, mam problem z termodynamiką, bardzo proszę o pomoc.
Na podstawie podanego równania termochemicznego
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H20 (g)
delta H = -2220 kJ
oblicz zmianę energii wewnętrznej układu spowodowaną tą reakcją w warunkach standardowych).
ja liczę tak:
delta H = delta U +delta pV
delta U= delta H- delta pV
delta pV= delta nRT
delta n= 1
delta U= -2220 - 1* 83,14* 298= 7385384,5 kJ
co jest jakąś bzdurą. w odpowiedziach jest -2222, 47 kJ.
z góry dziękuję za pomoc.
piekielna termodynamika
Re: piekielna termodynamika
1mol*83.14 dm3*hPa/mol*K *298 K=24775.72 dm3*hPa=24775.72 10-3 m3*100 N/m2=2477.572 N*m=2477.572 J=2.477572 kJŚwitezianka pisze:delta U= -2220 - 1* 83,14* 298= 7385384,5 kJ
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 6664 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
26 cze 2014, o 10:23
-
- 2 Odpowiedzi
- 3736 Odsłony
-
Ostatni post autor: katy94
21 wrz 2017, o 21:41
-
- 3 Odpowiedzi
- 4560 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
27 lis 2014, o 16:53
-
- 2 Odpowiedzi
- 6231 Odsłony
-
Ostatni post autor: Tranzystorpolarny
31 maja 2014, o 12:28
-
- 1 Odpowiedzi
- 7349 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
30 paź 2015, o 14:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość