piekielna termodynamika

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Świtezianka
Posty: 1
Rejestracja: 21 kwie 2015, o 12:16

piekielna termodynamika

Post autor: Świtezianka »

Cześć, mam problem z termodynamiką, bardzo proszę o pomoc.

Na podstawie podanego równania termochemicznego

C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H20 (g)

delta H = -2220 kJ

oblicz zmianę energii wewnętrznej układu spowodowaną tą reakcją w warunkach standardowych).

ja liczę tak:

delta H = delta U +delta pV

delta U= delta H- delta pV

delta pV= delta nRT

delta n= 1

delta U= -2220 - 1* 83,14* 298= 7385384,5 kJ

co jest jakąś bzdurą. w odpowiedziach jest -2222, 47 kJ.

z góry dziękuję za pomoc.
pesel

Re: piekielna termodynamika

Post autor: pesel »

&#x15Awitezianka pisze:delta U= -2220 - 1* 83,14* 298= 7385384,5 kJ
1mol*83.14 dm3*hPa/mol*K *298 K=24775.72 dm3*hPa=24775.72 10-3 m3*100 N/m2=2477.572 N*m=2477.572 J=2.477572 kJ
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość