Na przykładzie zadania z matury, chemia rozszerzona 2015:
1/2O2 + 2H+ + 2e-lt H2O E=0,82V
NAD+ + H+ + 1e-lt NADH E=-0,32V
Równanie reakcji: NAD+ + H2O 1/2O2 + H+ + NADH
Wszystko jest ogólnie jasne. Wyższy potencjał- mocniejszy utleniacz, niższy- mocniejszy reduktor. Więc reakcja zajdzie bez potrzeby dostarczenia zewnętrznej energii a H2O jest mocniejszym utleniaczem(a więc słabszym reduktorem). Ale spotkałem się również z odwracaniem reakcji i znaku przy potencjale u znajomych w zapisach do takich zadań. Czy zapis :
H2Olt 1/2O2 + 2H+ + 2e- E=-0,82V jest poprawny? wydaje mi się, że nie.
Potencjał elektrochemiczny równań
-
- Posty: 10
- Rejestracja: 25 wrz 2014, o 23:46
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
siła ssąca, potencjał wody w komórce i potencjał osmotyczny
autor: machoń » 3 lut 2016, o 22:59 » w Fizjologia roślin - 1 Odpowiedzi
- 34819 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
4 lut 2016, o 09:45
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 2207 Odsłony
-
Ostatni post autor: alpaczka321
10 gru 2016, o 08:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 1994 Odsłony
-
Ostatni post autor: alpaczka321
10 gru 2016, o 08:57
-
- 0 Odpowiedzi
- 4851 Odsłony
-
Ostatni post autor: vanhezz
5 lis 2017, o 07:40
-
- 0 Odpowiedzi
- 8701 Odsłony
-
Ostatni post autor: anecia3001
30 gru 2016, o 16:01
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 9 gości