Iloczyn rozpuszczalności.

[Camille]

Witam. Mógłby mi ktos wytłumaczyć jak się zabrać do tych zadań. Kompletnie nie wiem.
-Do roztworu AgNO3 dodano roztwór równomiernej mieszaniny NaCl i Na2SO4. Jaki osad otrzymano?-Który z elektrolitów ma mniejszą rozpuszczalność w wodzie: Ba(BrO3)2 (Ir+=2,43*10-4), czy CdF2 (Ir=6,44*10-3)?

[Stworek]

Mniejszą rozpuszczalność ma zawsze ta sól, która ma mniejszy iloczyn rozpuszczalności (łatwiej przekroczyć próg rozpuszczalności i wytrąca się osad).

[pesel]

Mniejszą rozpuszczalność ma zawsze ta sól, która ma mniejszy iloczyn rozpuszczalności (łatwiej przekroczyć próg rozpuszczalności i wytrąca się osad).

Na pewno tak nie jest. To co napisałeś jest poprawne jak porównujemy iloczyny rozpuszczalności soli tego samego typu.

[Camille]

No właśnie mniejszy iloczyn ma agcl czyli według tej definicji to on powienien być osadem. W odpowiedziach jest, że osad to ag(so4)2. Coś tutaj nie pasuje.

[pesel]

To pierwsze zadanie jest niekompletne. Pomijam fakt, że jedynie się domyślam co oznacza równomierna mieszanina to z danych zadania nawet nie wiadomo czy którykolwiek osad się wytrąci.
-
Drugie. Obie sole są typu AB₂ więc mniejszą rozpuszczalność (w molach/dm3) ma ta sól, która ma mniejszy iloczyn rozpuszczalności (czyli bromian). I tu nic nie trzeba obliczać. Natomiast jakby zapytali o rozpuszczalność wyrażoną w gramach to ponieważ M_Ba(BrO3)2gt M_CdF2 może się okazać, że jest inaczej.

Dla soli typu AB₂ mamy:

Ir=[A]²=R*(2R)²=4R³R=(Ir/4)^1/3

gdzie R jest rozpuszczalnością w mol/dm3:

Dla bromianu:

R=(2.43*10^-4)/4)^1/3=0.0393 mol/dm3

Dla fluorku:

R=(6.44*10^-3)/4)^1/3=0.117 mol/dm3

Natomiast rozpuszczalności w g/dm3:

Dla bromianu:

r=R*M_Ba(BrO3)2=0.0393 mol/dm3*392.13 g/mol=15.41 g/dm3

Dla fluorku:

r=R*M_CaF2=0.117 mol/dm3*78.075 g/mol=9.13 g/dm3