2 zadanka - roztwory.

[fetkaedka]

Hej.
Proszę o pomoc z tymi dwoma zadaniami.

Jeżeli chodzi o zadanie nr 49, to tylko podpunkt a) wystarczy, próbowałam zrobić go sama, ale wychodzi mi zły wynik. Przeliczyłam na podstawie Cp i d na stężenie molowe i dalej leciałam metodą krzyża, ale to widocznie zły sposób, nie wiem dlaczego.


Nie wiem, czy to tylko mnie się nie wyświetla prawidłowo zdjęcie. W razie czego daję do niego link

[pesel]

49a

m1/m2=(v1*d1)/(v2*d2) v1/v2=(m1/m2)*(d2/d1)

A m1/m2 chociażby z krzyża.

50.

Zakładamy, że objętość jest addytywna, żadnej kontrakcji i takich tam.

d_miesz=m_miesz/v_miesz=(m1+m2)/(v1+v2)

a) v1/v2=1 v1=v2

d_miesz=(m1+m2)/(v1+v2)=(v1*d1+v2*d2)/(v1+v2)=(d1+d2)/2=1.4

b) m1/m2=1 m1=m2

d_miesz=(m1+m2)/(v1+v2)=(m1+m2)/(m1/d1+m2/d2)=(2*d1*d2)/(d1+d2)=1.29

Mamy dwa równania:

(d1+d2)/2=1.4

(2*d1*d2)/(d1+d2)=1.29

Rozwiązania d1=1.8 d2=1 (lub odwrotnie)

A dokładnie to:

d1=1.00757 d2=1.79243

[Nojestem]

Jeżeli chodzi o zadanie nr 49, to tylko podpunkt a) wystarczy, próbowałam zrobić go sama, ale wychodzi mi zły wynik. Przeliczyłam na podstawie Cp i d na stężenie molowe i dalej leciałam metodą krzyża, ale to widocznie zły sposób, nie wiem dlaczeg

Z krzyża stosunek wagowy wychodzi 36,7g [H2So4] i 39,3g[wody] przelicz to sobie na cm3 czyli dla H2So4=[21,84cm3] no i dla wody [39,3cm3] nastepnie dzielisz i stosunek wynosi~ 1:1,8

b) Policz sobie ile jest gram substancji czystej w 36% H2SO4 w 5dm3=5000cm3*1,28g/cm3 , to co ci wyjdzie to będzie masa czystej substancji[2348,8g] i następnie jeżeli w 76g H2SO4 jest w 100g roztworu to w ilu gramach roztworu znajduję się [2348,8g], i wyjdzie [3090,5g] i teraz to dzielisz przez gęstość 1,68g/cm3. Wynik [1839,5cm3]

[fetkaedka]

Dziękuję!

[Adax82]

Co do zadania 49 to mam taką propozycję:
a/.
Niech V1 = 1 dm3 = 1000 cm3 ( objętość początkowa kwasu o gęstości 1,68 g/cm3 )
V1*d1 = mr1 = 1*1,68 = 1,68 kg
mk = Cp1/100% * mr1 = 0,76*1,68 = 1,277 kg H2SO4
mw = mr – mk = 1680 – 1277 = 403 g wody ( tj. 403 cm3 wody ).

Ma powstać nowy roztwór o Cp2 = 36,7% i d2 = 1,28 g/cm3.
Cp2 = mk/( mk + mx ) *100% = 36,7%
Po dolaniu mx wody do kwasu o objętości 1 dm3, gęstości d1 = 1,68 i stężeniu procentowym Cp1 = 76% otrzymujemy drugi roztwór Cp2.

0,367 = 1277/( 1680 + mx ) gdzie mx utożsamiany: 1 cm3 wody = 1 g wody
Obliczamy mx:
mx = 1708 g wody
Zatem dolano 1,708 dm3 wody do 1 dm3 kwasu ( o Cp1 = 76%, d1 = 1,68 g/cm3 ).
Objętość tak powstałego roztworu wynosi: V2 = m/V = ( 1680 + 1708 ) / 1,28 = 2647 cm3
Odp.: stosunek objętości kwasu do objętości wody wynosi: k = 1000/1708 = 0,585

b/. Jak już masz, że dla przygotowania 2708 g elektrolitu należy użyć 1000 cm3 ( 76% H2SO4 ) oraz 1708 cm3 H2O to z prostej proporcji dostaniesz odpowiedź ile należy użyć 76% kwasu dla uzyskania 5 dm3 roztworu o Cp=36,7%

p.s. podanie gęstości roztworu po rozcieńczeniu ( d = 1,28 ) nie ma wpływu na odpowiedź.

[Adax82]

PESEL
Nie widzę tu zakładki wejścia na priv. Banują Ciebie ? Zrezygnowałeś z tego ?
Pytam, bo mam sprawę do Ciebie.

[Nojestem]

Co do zadania 49 to mam taką propozycję:
a/.
Niech V1 = 1 dm3 = 1000 cm3 ( objętość początkowa kwasu o gęstości 1,68 g/cm3 )
V1*d1 = mr1 = 1*1,68 = 1,68 kg
mk = Cp1/100% * mr1 = 0,76*1,68 = 1,277 kg H2SO4
mw = mr – mk = 1680 – 1277 = 403 g wody ( tj. 403 cm3 wody ).

Ma powstać nowy roztwór o Cp2 = 36,7% i d2 = 1,28 g/cm3.
Cp2 = mk/( mk + mx ) *100% = 36,7%
Po dolaniu mx wody do kwasu o objętości 1 dm3, gęstości d1 = 1,68 i stężeniu procentowym Cp1 = 76% otrzymujemy drugi roztwór Cp2.

0,367 = 1277/( 1680 + mx ) gdzie mx utożsamiany: 1 cm3 wody = 1 g wody
Obliczamy mx:
mx = 1708 g wody
Zatem dolano 1,708 dm3 wody do 1 dm3 kwasu ( o Cp1 = 76%, d1 = 1,68 g/cm3 ).
Objętość tak powstałego roztworu wynosi: V2 = m/V = ( 1680 + 1708 ) / 1,28 = 2647 cm3
Odp.: stosunek objętości kwasu do objętości wody wynosi: k = 1000/1708 = 0,585

b/. Jak już masz, że dla przygotowania 2708 g elektrolitu należy użyć 1000 cm3 ( 76% H2SO4 ) oraz 1708 cm3 H2O to z prostej proporcji dostaniesz odpowiedź ile należy użyć 76% kwasu dla uzyskania 5 dm3 roztworu o Cp=36,7%

p.s. podanie gęstości roztworu po rozcieńczeniu ( d = 1,28 ) nie ma wpływu na odpowiedź.

Metoda troszkę niedokładna, pozwól , że ci to udowodnię
x- to będzie masa roztworu 76% kwasu , a y-masa wody

V76%/Vh20=(m76%/d76%)/(mh20/dh20)=(x/1,68)/(y/1)=x/y*1/1,68=

Stosunek x/y liczę z reguły krzyża tak więc x/y=36.7/39.3=0.9338

Teraz dalej podstawiam
0,9338*1/1,68=1/1,799=0,5558

[Adax82]

Nojestem,

Metoda troszkę niedokładna, pozwól , że ci to udowodnię

Zastosowałem najbardziej poprawną doktrynalnie metodę, która z definicji dla stężenia procentowego rozważa stosunki mas: pomiędzy masą substancji rozpuszczanej a masą rozpuszczalnika.
Faktem jest, że nie uniknąłem błędu rachunkowego i po jego sprawdzeniu otrzymuję wynik:
k = 0,5558