1) Wodny roztwór AgNO3 poddano elektrolizie przy użyciu:
1) elektrod srebrnych
2) elektrod grafitowych
Wykonaj polecenia:
A) Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach.
B) Określ, czy zmieni się odczyn roztworu.
Jak się do tego zabrać? Niestety opuściłam tą lekcję
2) W zlewkach z rocieńczonym kwasem solnym umieszczono płytkę żelazną i miedzianą.
(Są dwie zlewki, w pierwszej jest wspomniany HCl i płytki, a w drugiej to samo tyle że płytki połączone są stalowym drucikiem - przewodnikiem).
Odpowiedzi dotyczą tego, na której płytce wydzieli się gazowy wodór i odpowiedź poprawna to: Gazowy wodór wydzieli się na płytce żelaznej w zlewce 1 (bez przewodnika) i na miedzianej w zlewce drugiej.
Czy dobrze myślę, że:
W zlewce pierwszej patrzymy na szereg napięciowy, żelazo ma niższy potencjał od wodoru więc wyprze go z kwasu i przez to na blaszce Fe wydzieli się wodór?
Z kolei w zlewce drugiej zachodzą właściwości typowe dla elektrolizy, czyli na blaszce Cu, która jest katodą (wyższy potencjał), w drugiej kolejności redukuje się wodór z kwasów, dlatego wodór wydzieli się na CU?
Elektroliza, ogniwa galwaniczne
Re: Elektroliza, ogniwa galwaniczne
boffin13,
W przypadku elektrod srebrnych:
K (-) Ag+ + eAg
A(+) AgAg+ + e
pH roztworu nie zmienia się, zmniejsza się masa anody i zwiększa się masa katody
W przypadku elektrod grafitowych:
K (-) Ag+ + e Ag
A(+) H2O ½ O2 + 2 H+ + 2e
Rośnie stężenie jonów H+ i pH maleje
Myślę, że takiej odpowiedzi oczekiwali, jednak jeśli wziąć pod uwagę potencjał reakcji redoks:
Ag Ag+ + e E=0,8V oraz
H2O ½ O2 + 2 H+ + 2e E = 1,23 V
to w procesie anodowym – w przy dostatecznie wysokim napięciu - w pierwszym przypadku mogą nastąpić obie reakcje ( utleniania wody i srebra )
W przypadku elektrod srebrnych:
K (-) Ag+ + eAg
A(+) AgAg+ + e
pH roztworu nie zmienia się, zmniejsza się masa anody i zwiększa się masa katody
W przypadku elektrod grafitowych:
K (-) Ag+ + e Ag
A(+) H2O ½ O2 + 2 H+ + 2e
Rośnie stężenie jonów H+ i pH maleje
Myślę, że takiej odpowiedzi oczekiwali, jednak jeśli wziąć pod uwagę potencjał reakcji redoks:
Ag Ag+ + e E=0,8V oraz
H2O ½ O2 + 2 H+ + 2e E = 1,23 V
to w procesie anodowym – w przy dostatecznie wysokim napięciu - w pierwszym przypadku mogą nastąpić obie reakcje ( utleniania wody i srebra )
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1306 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
8 kwie 2017, o 01:09
-
- 0 Odpowiedzi
- 2149 Odsłony
-
Ostatni post autor: niejasna
17 sty 2015, o 18:04
-
- 1 Odpowiedzi
- 3058 Odsłony
-
Ostatni post autor: eryk444
10 sty 2018, o 14:00
-
- 1 Odpowiedzi
- 1873 Odsłony
-
Ostatni post autor: Szalona_Biolożka
22 kwie 2018, o 15:51
-
- 2 Odpowiedzi
- 1215 Odsłony
-
Ostatni post autor: Magdalena4414
7 sty 2015, o 10:00
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości