metaliczność pierwiastków w bloku d

[spencer]

Cześć,
mam do Was pytanie. Ostatnio męczy mnie jeden temat i nie potrafię znaleźć rozwiązania, którego byłabym pewna. Ze szkolnej ławki pamiętam, że metaliczność pierwiastków rośnie w dół układu okresowego i na lewo. Jednak wiem, że w bloku d pierwiastki różnie się zachowują i zastanawiam się, czy dobrze wnioskuje, że to cynk jest bardziej metaliczny od żelaza? Porównałam elektroujemność według skali Paulinga, czy to jest dobra praktyka? W szkole raczej skupialiśmy się na metaliczności pierwiastków z grupy s, dlatego nie jestem pewna, czy dobrze wnioskuję. A jak się przedstawia metaliczność glinu przy tych dwóch pierwiastkach?

Pozdrawiam,
S.

[adamantan]

Sprawa jest dość skomplikowana, ale ze szkolnego punktu widzenia można przyjąć:

- w warunkach niewodnych dobrym wyznacznikiem metaliczności jest wartość elektroujemności np. w skali Paulinga. Im mniejsza wartość, tym bardziej metaliczny pierwiastek.
- w warunkach wodnych dobrym wyznacznikiem jest potencjał standardowy układów Me|Meⁿ⁺ .Im mniejsza wartość tym bardziej metaliczny pierwiastek.

[spencer]

Dziękuję za cenną wskazówkę.
Metale rozważam jako roztwory wodne, dlatego według potencjału standardowego najbardziej metaliczny jest glin, następnie cynk i żelazo.
Pozdrawiam

[adamantan]

Metale rozważam jako roztwory wodne

To zapewne przejęzyczenie, rozważasz w kontekście ich reakcji (i ich jonów) w roztworach wodnych

[spencer]

To zapewne przejęzyczenie, rozważasz w kontekście ich reakcji (i ich jonów) w roztworach wodnych

To miałam na myśli, nietrafiony dobór słów po prostu