kinetyka

[bloodlady]

Badając przebieg reakcji A+2B3C+4D (gazy) stwierdzono ze a)trzykrotny wzrost stężenia A powoduje trzykrotny wzrost szybkości reakcji a dwukrotny wzrost stężenia subst B ośmiokrotny wzrost . b) wzrost temp. o 30 C powoduje ośmiokrotny wzrost szybkości . Na podstawie danych napisz równanie kinetyczne podaj rząd reakcji i oblicz o ile wzroście szybkośc reakcji jeżeli temp. wzrośnie o 10 C

[Hubo11]

v=k [A]^3 rzad reakcji 4
o kazde 10 stopni reakcja przebiega 2 razy szybciej

[bloodlady]

jeszcze jakbyś mógł wytłumaczyć

[Hubo11]

przy A:
z definicji szybkość rekacji to jakaś tam stała razy stężenia substratów biorących udział w rekacji (w przyblizeniu w etapie najwolniejszym) podniesione do odpowiednich potęg.
I widzimy że jeśli substrat A zostanie dodany w 3 razy wiekszej ilosci dodany to rekacja zachodz i3 razy szybciej czyli proporcjonalnie. tzn że wykladnik jest rowny 1
Substrat B jest uzywany z reakcji jako 2B i do jakiej potegi trzeba podniesc 2 zeby uzyskac 8? Do potegi 3 Czyli [2B]^3
przy B:
z prawa van hoffa zmiana o kazde 10 stopni prowadzi do zwiekszenia szybkosci reakcji o X razy. I skoro zwiększyliśmy o 30 stopni to de facto X zostało podniesione do potęgi 3 bo (30/10=3)
I teraz matma X^3=8 to X=2

[adamantan]

Drobne wtrącenie:

Substrat B jest uzywany z reakcji jako 2B

Współczynniki w reakcji nie mają tu znaczenia. Dwójka jest z przeanalizowania treści:

. a dwukrotny wzrost stężenia subst B ośmiokrotny wzrost .