Ćwiczenia obliczeniowe

[Stella1234]

witam mam problem z rozwiazaniem tego zadań
1) Gęstość roztworów wodnych kwasu solnego w zależności od stężenia procentowego Cp jest opisana równaniem: d[g/dm3] = 997,6+5*Cp (gdzie Cp oznacza liczbę procentów - np. 37). Jakie jest stężenie molowe roztworu o stężeniu 10%?

2)100 g mieszaniny tlenku sodu i siarczku sodu zawiera 67.2 g sodu. Jaka jest, wyrażona w gramach, masa siarki w tej próbce?
MNa = 22,99 g/mol MO = 16,00 g/mol MS = 32,07 g/mol

3)
Na masę mieszaniny siarczanu(VI) ołowiu(II) i dichromianu(VI) ołowiu(II) składa się w 65.95 % masowych ołów. Jaki jest udział masowy chromu w tej mieszaninie.

MS = 32,07 g/mol MCr = 52,00 g/mol MPb = 207,2 g/mol MO = 16,00g/ mol

I nie chodzi mi o suche rozwiązanie problemu. Proszę o wyjaśnienie tematu i z góry dziekuje

[pesel]

1) Gęstość roztworów wodnych kwasu solnego w zależności od stężenia procentowego Cp jest opisana równaniem: d[g/dm3] = 997,6+5*Cp (gdzie Cp oznacza liczbę procentów - np. 37). Jakie jest stężenie molowe roztworu o stężeniu 10%?

Podstaw do równania i oblicz gęstość 10% r-ru. Roztwór jest 10% czyli w 100g roztworu jest 10g HCl. Oblicz jak to objętość te 100g i ile to moli te 10g. Oblicz ile moli jest w litrze.

2)100 g mieszaniny tlenku sodu i siarczku sodu zawiera 67.2 g sodu. Jaka jest, wyrażona w gramach, masa siarki w tej próbce?

Policz ile to moli sodu. W 1 molu Na₂O jest 2 mole Na oraz w 1 molu Na₂S jest 2 mole Na. Wykorzystaj to pamiętając, że masa mieszaniny wynosi 100g. Policz skład mieszaniny a potem oblicz ile jest siarki w siarczku.

3)Na masę mieszaniny siarczanu(VI) ołowiu(II) i dichromianu(VI) ołowiu(II) składa się w 65.95 % masowych ołów. Jaki jest udział masowy chromu w tej mieszaninie.

Najprościej załóż, że masz 100g mieszaniny i dalej jak w poprzednim.

[Stella1234]

niestety dalej nic

[Adax82]

Stella1234,
.a może przedstaw jakieś swoje obliczenia, łatwiej będzie zrozumieć w którym momencie masz problem.

Są zadania, w których nie podaje się objętości lub masy ( zad. 1 i 3 ) gdyż wielkości te nie mają wpływu na wynik. Objętości te lub masy możesz założyć sobie dowolnie, choć najczęściej dobiera się jakieś okrągłe wielkości.
Dlaczego tak jest?
W zad. 1 - wyobraź sobie - że masz szklankę roztworu HCl. Teraz odlewasz z tej szklanki np. kieliszek. Czy nastąpiła jakakolwiek zmiana stężenia procentowego i molowego HCl w szklance i kieliszku ? No nie! Niezależnie od ich objętości czy też zmiany objętości oba stężenia pozostały niezmienne.
Co do zad.3 - masz np. CuSO4*5H2O. Masa molowa tej uwodnionej soli wynosi 250 g/mol. Jest w niej 64 g Cu, 32 g S, 90 g H20, itd. Procentowy udział masowy wynosi: Cu: 64/250 *100% = 25,6%, S: 32/250 *100% = 12,8%, H2O: 90/250 *100% = 36%. Te udziały nie zależą od tego, czy masa próbki wynosiła 1g, 5 g, 18,3 g, 567g itd.

[pesel]

1.
d[g/dm3] = 997,6+5*10=1047.5

10g HCl - 100g r-ru

(10g/M_HCl) moli HCl - (100g/1.0475 g/cm3) r-ru

X moli HCl 1000 cm³

i z tej proporcji wyznaczyć X.

2.
n_Na2O+n_Na2S=(m_Na2O/M_Na2O)+(m_Na2S/M_Na2S)=0.5*n_Na=0.5*(m_Na/M_Na)

m_Na2O+m_Na2S=100g

Z układu dwóch równań wyznaczyć m_Na2S.

%S=(m_Na2S*(M_S/M_Na2S))*(100%/100g)

3.
n_PbSO4+n_PbCr2O7=(m_PbSO4/M_PbSO4)+(m_PbCr2O7/M_PbCr2O7)=n_Pb=m_Pb/M_Pb

m_PbSO4+m_PbCr2O7=100g

Z układu dwóch równań wyznaczyć m_PbCr2O7.

%Cr=m_PbCr2O7*(2*M_Cr/M_PbCr2O7)*(100%/100g)