Problem z zadaniem z szybkości reakcji

[Iniesta19]

Na podstawie wykresu szybkości reakcji w postaci zmiany masy (m) reagenta obecnego w mieszaninie reakcyjnej w ciągu pierwszych kilku sekund (t) jej
przebiegu obliczyć chwilową szybkość reakcji po pierwszej sekundzie i po sześciu sekundach od jej rozpoczęcia.
Proszę o wytłumaczenie.
Odp. po 1s ok. 1,5g/s po 6s ok. 0,6g/s

Dane z wykresu:
0s-0g
1s-2,5g
2s-3,8g
3s-4,9g
4s-5,7g
5s-6,5g
6s-7,2g
7s-7,7g
8s-8g

[Adax82]

Iniesta19,
Według mnie to powinno wyglądać tak:

Wydajność reakcji:
w pierwszej sekundzie: 2,5 g/s
w drugiej sekundzie: 3,8 - 2,5 = 1,3 g/s
w trzeciej sekundzie: 4,9 - 3,8 = 1,1 g/s
w czwartej sekundzie: 5,7 - 4,9 = 0,8 g/s
w piątej sekundzie: 6,5 - 5,7 = 0,8 g/s
w szóstej sekundzie: 7,2 - 6,5 = 0,7 g/s

Wydajność reakcji:
po pierwszej sekundzie: 2,5 g/s
po drugiej sekundzie: 3,8/2 = 1,9 g/s
po trzeciej sekundzie: 4,9/3 = 1,63 g/s
po czwartej sekundzie: 5,7/4 = 1,43 g/s
po piątej sekundzie: 6,5/5 = 1,3 g/s
po szóstej sekundzie: 7,2/6 = 1,2 g/s

[Iniesta19]

W książce są inne odpowiedzi.

[pesel]

0s-0g
1s-2,5g
2s-3,8g
3s-4,9g
4s-5,7g
5s-6,5g
6s-7,2g
7s-7,7g
8s-8g

Pewnie kwestia jaką sieczną przybliżać pochodną w punkcie. Można tak:

v(t=1s)=delta m/delta t=(m(t=3s)-m(t=1s))/(3s-1s)=(3.8g-0g)/2s=1.9 g/s
v(t=2s)=(4.9g-2.5g)/2s=1.20 g/s
v(t=3s)=(5.7g-3.8g)/2s=0.95 g/s
v(t=4s)=(6.5g-4.9g)/2s=0.80 g/s
v(t=5s)=(7.2g-5.7g)/2s=0.75 g/s
v(t=6s)=(7.7g-6.5g)/2s=0.60 g/s
v(t=7s)=(8.0g-7.2g)/2s=0.40 g/s

[Iniesta19]

pesel,
dzięki za odpowiedź, nie wiesz jak zrobić to zadanie:
Reakcja:
Zn+Cl2ZnCl2
przebiega w temperaturze 25C
wiedząc, że:
∆S(indeks 0 u góry) ZnCl2= 108,4 J/mol*K
∆H(indeks 0 u góry) ZnCl2= -415,88 kJ/mol ZnCl2
określ czy reakcja zachodzi samorzutnie, odpowiedź uzasadnij.

[pesel]

Sprawdź znak entalpii swobodnej:

Delta G = Delta H - T*Delta S

Jak Delta G<0 to reakcja jest samorzutna.