reakcje redoks

[matka-iluminatka]

proszę o pomoc

1) 1,155 g roztworu H2O2 rozcieńczono wodą, a następnie dodano nadmiar KI. Po zakończeniu reakcji wydzielony jod zmiareczkowano tiosiarczanem sodu zużywając 30,56 ml 0.05625 M roztworu. Oblicz procentową zawartość H2O2 w wodzie.

2) Jaki jest potencjał w punkcie końcowym miareczkowania 50,0 ml roztworu zawierającego 2,00 milimole Sn2+, jeśli dodano 39,00 ml 0,100 M roztworu Fe3+? E(Sn4+/Sn2+)=150 mV, E(Fe3+/Fe2+)=770 mV.

[pesel]

1.

H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ I₂ + 2H₂O

I₂ + 2S₂O₃^2- S₄O₆^2- + 2I^-

n_H2O2=0.5*n_tiosiarczan=0.5*V*C

m_H2O2=n_H2O2*M_H2O2

zaw.%= (m_H2O2/1.155)*100%

2.

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺

dodano 3.9 mmola Fe³⁺ czyli pozostało 2-0.5*3.9=0.05 mmola Sn²⁺ no i powstało (2-0.05)=1.95 mmola Sn⁴⁺

Jak temperatura normalna to :

E=150+(59/2)*log(1.95/0.05) w [mV]

[matka-iluminatka]

Dzięki!