Zadanie z Nowej Ery - maturalne karty pracy
NaH2PO4 jest solą słabego kwasu i mocnej zasady. Jednak odczyn wodnego roztworu NaH2PO4 jest kwasowy. Wyjaśnij przyczynę odczynu tej soli oraz zapisz równanie reakcji w formie jonowej.
Nie mogę sobie z tym poradzić.
Na pewno następuje dysocjacja
NaH2PO4 Na+ + H2PO4-
Potem hydroliza
H2PO4- + H2OH3PO4 + OH-
i wychodzi mi odczyn zasadowy.
Skąd ten odczyn kwasowy?
Jakim równaniem to zapisać aby był odczyn kwaśny?
W szkole mieliśmy hydrolizę wodorosoli, ale zawsze wg podobnego schematu.
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
Cytat dominuje dysocjacja lub hydroliza wynikają z obliczeń - trochę to enigmatyczne, wynika z tego, że musze się nauczyć na pamięć.
Wywnioskowałam z tego artykułu, że wygląda to tak:
1. NaH2PO4Na+ + H2PO4 - dysocjacja
2. H2PO4 -H+ + HPO42 - dysocjacja
3. HPO2 - + H2OH2PO4 2- + OH- hydroliza
Czyli w kółko zachodzą reakcje 2.-3.?
I ciągle nie widzę tego odczynu, skoro w czasie reakcji pojawiaja się jony H+ i OH-
Czy to jest wiedza potrzebna do matury?
Wywnioskowałam z tego artykułu, że wygląda to tak:
1. NaH2PO4Na+ + H2PO4 - dysocjacja
2. H2PO4 -H+ + HPO42 - dysocjacja
3. HPO2 - + H2OH2PO4 2- + OH- hydroliza
Czyli w kółko zachodzą reakcje 2.-3.?
I ciągle nie widzę tego odczynu, skoro w czasie reakcji pojawiaja się jony H+ i OH-
Czy to jest wiedza potrzebna do matury?
Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
Ustalają się wszystkie możliwe równowagi dysocjacji i hydrolizy. Ponieważ na maturze nie obowiązują nieco bardziej skomplikowane obliczenia i wyprowadzenia, które pokazują co dominuje w przypadku wodoroanionów, niestety TRZEBA SIĘ TEGO NAUCZYĆ NA PAMIĘĆ. Jedynie w przypadku HPO42- oraz H2PO4- można tylko dla siebie zapamiętać pewną regułkę", że w tych dwóch przypadkach dominuje to, co ma więcej etapów (jednak z naukowego punktu widzenia jest to nieprawidłowe stwierdzenie).
Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
Powoli zaczynam rozumieć.
Tylko nie wiem jeszcze jak mam rozumieć odczyn kwasowy z zadania i jak to wytłumaczyć.
"Wyjaśnij przyczynę odczynu tej soli
Próbuję:
etap 2. - dysocjacja, powoduje kwaśny odczyn soli.
etap 3. - hydroliza (i słaba dysocjacja) zachodzi w bardzo małym stopniu i nie wpływa na odczyn.
Czyli tak jakby reakcja zatrzymywała się na etapie 2.
Czy dobrze myslę?
I dziękuję od razu za pomoc.
Tylko nie wiem jeszcze jak mam rozumieć odczyn kwasowy z zadania i jak to wytłumaczyć.
"Wyjaśnij przyczynę odczynu tej soli
Próbuję:
etap 2. - dysocjacja, powoduje kwaśny odczyn soli.
etap 3. - hydroliza (i słaba dysocjacja) zachodzi w bardzo małym stopniu i nie wpływa na odczyn.
Czyli tak jakby reakcja zatrzymywała się na etapie 2.
Czy dobrze myslę?
I dziękuję od razu za pomoc.
Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
Rozwiązanie:
Dla wspomnianej wodorosoli zachodzą:
Dysoacjacja wodoroanionu wzbogacająca roztwór o H+ zgodnie z równaniami:
H2PO4-H+ + HPO42-
HPO42-H+ + PO43-
Hydroliza wodoroanionu wzbogacająca roztwór o OH- zgodnie z równaniem:
H2PO4- + H2OH3PO4 + OH-
Teraz, ponieważ dla tego wodoroanionu dominuje dysocjacja nad hydrolizą wypadkowy odczyn roztworu jest kwasowy.
I na 99% Twój nauczyciel będzie wymagał:
. dominuje dysocjacja ponieważ mają miejsce dwa etapy dysocjacji wodoroanionu i jeden etap hydrolizy wodoroanionu.
Dla wspomnianej wodorosoli zachodzą:
Dysoacjacja wodoroanionu wzbogacająca roztwór o H+ zgodnie z równaniami:
H2PO4-H+ + HPO42-
HPO42-H+ + PO43-
Hydroliza wodoroanionu wzbogacająca roztwór o OH- zgodnie z równaniem:
H2PO4- + H2OH3PO4 + OH-
Teraz, ponieważ dla tego wodoroanionu dominuje dysocjacja nad hydrolizą wypadkowy odczyn roztworu jest kwasowy.
I na 99% Twój nauczyciel będzie wymagał:
. dominuje dysocjacja ponieważ mają miejsce dwa etapy dysocjacji wodoroanionu i jeden etap hydrolizy wodoroanionu.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2358 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 lut 2019, o 20:29
-
- 0 Odpowiedzi
- 1464 Odsłony
-
Ostatni post autor: nichtverstehen
28 gru 2016, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 2323 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
7 kwie 2015, o 13:43
-
- 0 Odpowiedzi
- 2522 Odsłony
-
Ostatni post autor: Axsiu
26 wrz 2019, o 19:33
-
- 1 Odpowiedzi
- 910 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
10 cze 2016, o 17:37
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości