dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
pola18
Posty: 25
Rejestracja: 16 wrz 2014, o 07:34

dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Post autor: pola18 »

Zadanie z Nowej Ery - maturalne karty pracy

NaH2PO4 jest solą słabego kwasu i mocnej zasady. Jednak odczyn wodnego roztworu NaH2PO4 jest kwasowy. Wyjaśnij przyczynę odczynu tej soli oraz zapisz równanie reakcji w formie jonowej.


Nie mogę sobie z tym poradzić.
Na pewno następuje dysocjacja
NaH2PO4 Na+ + H2PO4-
Potem hydroliza
H2PO4- + H2OH3PO4 + OH-
i wychodzi mi odczyn zasadowy.
Skąd ten odczyn kwasowy?
Jakim równaniem to zapisać aby był odczyn kwaśny?
W szkole mieliśmy hydrolizę wodorosoli, ale zawsze wg podobnego schematu.
pola18
Posty: 25
Rejestracja: 16 wrz 2014, o 07:34

Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Post autor: pola18 »

Cytat dominuje dysocjacja lub hydroliza wynikają z obliczeń - trochę to enigmatyczne, wynika z tego, że musze się nauczyć na pamięć.

Wywnioskowałam z tego artykułu, że wygląda to tak:
1. NaH2PO4Na+ + H2PO4 - dysocjacja
2. H2PO4 -H+ + HPO42 - dysocjacja
3. HPO2 - + H2OH2PO4 2- + OH- hydroliza

Czyli w kółko zachodzą reakcje 2.-3.?
I ciągle nie widzę tego odczynu, skoro w czasie reakcji pojawiaja się jony H+ i OH-
Czy to jest wiedza potrzebna do matury?
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Post autor: adamantan »

Ustalają się wszystkie możliwe równowagi dysocjacji i hydrolizy. Ponieważ na maturze nie obowiązują nieco bardziej skomplikowane obliczenia i wyprowadzenia, które pokazują co dominuje w przypadku wodoroanionów, niestety TRZEBA SIĘ TEGO NAUCZYĆ NA PAMIĘĆ. Jedynie w przypadku HPO42- oraz H2PO4- można tylko dla siebie zapamiętać pewną regułkę", że w tych dwóch przypadkach dominuje to, co ma więcej etapów (jednak z naukowego punktu widzenia jest to nieprawidłowe stwierdzenie).
pola18
Posty: 25
Rejestracja: 16 wrz 2014, o 07:34

Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Post autor: pola18 »

Powoli zaczynam rozumieć.
Tylko nie wiem jeszcze jak mam rozumieć odczyn kwasowy z zadania i jak to wytłumaczyć.

"Wyjaśnij przyczynę odczynu tej soli

Próbuję:
etap 2. - dysocjacja, powoduje kwaśny odczyn soli.
etap 3. - hydroliza (i słaba dysocjacja) zachodzi w bardzo małym stopniu i nie wpływa na odczyn.
Czyli tak jakby reakcja zatrzymywała się na etapie 2.

Czy dobrze myslę?

I dziękuję od razu za pomoc.
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu

Post autor: adamantan »

Rozwiązanie:
Dla wspomnianej wodorosoli zachodzą:

Dysoacjacja wodoroanionu wzbogacająca roztwór o H+ zgodnie z równaniami:

H2PO4-H+ + HPO42-
HPO42-H+ + PO43-

Hydroliza wodoroanionu wzbogacająca roztwór o OH- zgodnie z równaniem:

H2PO4- + H2OH3PO4 + OH-

Teraz, ponieważ dla tego wodoroanionu dominuje dysocjacja nad hydrolizą wypadkowy odczyn roztworu jest kwasowy.

I na 99% Twój nauczyciel będzie wymagał:

. dominuje dysocjacja ponieważ mają miejsce dwa etapy dysocjacji wodoroanionu i jeden etap hydrolizy wodoroanionu.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 6 gości