2 zadania pilne

[simp123]

1. W mieszaninie gazów doskonałych wodoru, tlenku węgla i metanu udział masowy wodoru wynosi 7%, a metanu 25%. Obliczyć stałą gazową mieszaniny, objętość właściwą i gęstość w temperaturze 400 K przy ciśnieniu nanometrycznym 0,15mPa, jeśli ciśnienie otoczenia wynosi 10240 mmHg.
2.W zbiorniku o pojemności 125 m3 znajduje się gaz osobniczy przy ciśnieniu 5 bar i temperaturze 18 °C. Skład molowy tego gazu jest następujący:
H2=0,46
CH3=0,32
CO2=0,15

a resztę stanowi azot. Po zużyciu pewnej ilości gazu ciśnienie jego zmalało do 200 kPa, a temperatura obniżyła do 12 °C. Obliczyć masę zużytego gazu koksowniczego.

[maria304]

hmm , gaz osobniczy? Ciekawe co jest.

[Adax82]

simp123,
Ad.1:
Zapewne masz złe dane liczbowe. Ciśnienie bezwzględne, względem którego piszemy równania dotyczące Clapeyrona jest sumą ciśnienia otoczenia i manometrycznego. Ale cóż my tu mamy!?
Ciśnienie otoczenia wynosi ok. 14,8 bar a ciśnienie manometryczne ok. jednej półtoramilionowej bara. Autor zadania nie zawracałby ani sobie ani nikomu głowy, żeby wprowadzać tak zaniedbywalną różnicę.

Ad.2:

1. Z danych początkowych wyliczasz n₁ równą początkowej ilości moli ( z równania stanu gazu )
2. Z danych końcowych wyliczasz n₂ równą ilości moli gazów w zbiorniku po ich częściowym upuszczeniu.
3. Na tej zasadzie obliczysz ile moli n₃ gazów upuszczono ze zbiornika.
4. Udziały molowe gazów masz podane w zadaniu, zaś udział molowy azotu u₄ = 0,07
5. Tak obliczysz ilość moli każdego z gazów ( N₁ = u₁*n₃, N₂ = u₂*n₃, itd. )
6. Masa poszczególnego gazu wynosi: m₁ = N₁*M₁, m₂ = N₂*M₂, itd., np: jeśli moli N₄ azotu byłoby 1,09 to jego masa wynosiłaby m₄ = 1,09*28 )
7. Na koniec dodajesz do siebie masy wszystkich gazów