Jesli mam rownanie
2Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4 (osad)
z tresci zadania :
nAg+ = 5mol
nCrO4 2- = 3mol
wiec ile moli zostanie mi po reakcji ?
Zawsze mam z tym problem
stechiometria
Re: stechiometria
anecia3001,
Masz z tym dlatego problem, że nie rozumiesz tej podstawowej formuły matematycznej - prawo monotoniczności mnożenia", które sprowadza się do tego, że jeżeli obie strony równania pomnożymy przez tę samą liczbę ( różną od zera ) to wartość równania nie ulega zmianie.
W Twoim problemie byłoby tak:
2 Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4
lub
4 Ag+ + 2 CrO4 2- 2 Ag2CrO4
lub
3 Ag+ + 1,5 CrO4 2- 1,5 Ag2CrO4
lub
6 Ag+ + 3 CrO4 2- 3 Ag2CrO4
lub
0,5 Ag+ + 0,25 CrO4 2- 0,25 Ag2CrO4
lub
0,1 Ag+ + 0,05 CrO4 2- 0,05 Ag2CrO4
lub
324 Ag+ + 162 CrO4 2- 162 Ag2CrO4
lub
0,84 Ag+ + 0,42 CrO4 2- 0,42 Ag2CrO4
itd., itd.
Na podstawie czwartego przykładu oceń, czego i ile zostanie po reakcji
Masz z tym dlatego problem, że nie rozumiesz tej podstawowej formuły matematycznej - prawo monotoniczności mnożenia", które sprowadza się do tego, że jeżeli obie strony równania pomnożymy przez tę samą liczbę ( różną od zera ) to wartość równania nie ulega zmianie.
W Twoim problemie byłoby tak:
2 Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4
lub
4 Ag+ + 2 CrO4 2- 2 Ag2CrO4
lub
3 Ag+ + 1,5 CrO4 2- 1,5 Ag2CrO4
lub
6 Ag+ + 3 CrO4 2- 3 Ag2CrO4
lub
0,5 Ag+ + 0,25 CrO4 2- 0,25 Ag2CrO4
lub
0,1 Ag+ + 0,05 CrO4 2- 0,05 Ag2CrO4
lub
324 Ag+ + 162 CrO4 2- 162 Ag2CrO4
lub
0,84 Ag+ + 0,42 CrO4 2- 0,42 Ag2CrO4
itd., itd.
Na podstawie czwartego przykładu oceń, czego i ile zostanie po reakcji
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
Re: stechiometria
Zostana 2 mole Ag+ ?
Re: stechiometria
Widzę, że nie próbujesz liczyć a zgadywać.
Stechiometrycznie byłoby:
6 Ag+ + 3 CrO4 2- 3 Ag2CrO4
ale mamy:
5 Ag+ + 3 CrO4 2-
czyli jest za mało Ag+
reakcja przebiegnie:
5 Ag+ + 2,5 CrO4 2- 2,5 Ag2CrO4 i zostanie 0,5 CrO4 2- ( gdyż było go faktycznie 3 mole )
co można zapisać:
5 Ag+ + 2,5 CrO4 2- + 0,5 CrO4 2- 2,5 Ag2CrO4 + 0,5 CrO4 2-
Stechiometrycznie byłoby:
6 Ag+ + 3 CrO4 2- 3 Ag2CrO4
ale mamy:
5 Ag+ + 3 CrO4 2-
czyli jest za mało Ag+
reakcja przebiegnie:
5 Ag+ + 2,5 CrO4 2- 2,5 Ag2CrO4 i zostanie 0,5 CrO4 2- ( gdyż było go faktycznie 3 mole )
co można zapisać:
5 Ag+ + 2,5 CrO4 2- + 0,5 CrO4 2- 2,5 Ag2CrO4 + 0,5 CrO4 2-
Re: stechiometria
Sam bym nie zrozumiał powyższych wypowiedzi. To są jakieś wykłady?anecia3001 pisze:Jesli mam rownanie
2Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4 (osad)
z tresci zadania :
nAg+ = 5mol
nCrO4 2- = 3mol
wiec ile moli zostanie mi po reakcji ?
Zawsze mam z tym problem
Po prostu w reakcji 2 molom Ag+ odpowiada 1 mol chromianu. Np. zeby caly chromian przereagowal a mamy 3 mole to moli Ag+ musialoby byc 6. Natomiast 5 moli Ag+ przereaguje z 2,5 molami chromianu. Po reakcji zostanie wiec tylko 0,5 mola chromianu.
Re: stechiometria
A może warto pochylić się nad tym skąd wiemy czy w ogóle jakiś osad powstał albo ewentualnie ile moli go powstało bo jakoś tak czuję, że zależy to od końcowej objętości roztworu, której niestety nie znamy.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 799 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
18 paź 2014, o 20:53
-
- 2 Odpowiedzi
- 636 Odsłony
-
Ostatni post autor: gosiiaaal
7 gru 2014, o 14:27
-
- 2 Odpowiedzi
- 757 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemia123456
7 lis 2017, o 18:52
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości