równowagi

[4rtur]

Witam, rozwiązuję sobie zadanka z równowag, chciałbym żebyście pomogli mi sprawdzić, czy robię je poprawnie.

1. Zmieszano 120 cm3 roztworu Ca(NO3)2 o stężeniu 0,01mol/dm3 i 80 cm3 roztworu NaF o stężeniu 0,02mol/dm3. Czy wytrąci się osad fluorku wapnia? Odpowiedź poprzeć obliczeniami. Iloczyn rozpuszczalności fluorku wapnia wynosi Kso=4*10^(–11).
2. 20 cm3 10% roztworu amoniaku o gęstości 0,9575 g/cm3 rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 0,5 dm3. Obliczyć pH roztworu. Wartość stałej dysocjacji K=1,79×10–5. Masy atomowe wynoszą: N- 14,01 H - 1,01 O - 16,00.

W 1. wyszło mi Kso roztworu 4*10^(-6) więc więc większe od 4*10^(–11) czyli osad się wytrącił.

W 2. natomiast nie wiem do końca co jak mam liczyć, roztwór amoniaku to będzie chyba NH3+H2O, pH wyszło mi około 13,04

[pesel]

1. Po zmieszaniu stężenia obu jonów się zmieniły więc to 4*10^-6 nie jest prawdą.
2. Oblicz stężenie molowe amoniaku (M_NH3=17 g/mol), a dalej [OH^-]=(K_NH3*C_NH3)^1/2

[4rtur]

W takim razie czy w pierwszym powinno wyjść 3,84*10^-9? jeśli nie to już nie wiem jak to rozwiązać. Proszę o pomoc

[pesel]

1. Zmieszano 120 cm3 roztworu Ca(NO3)2 o stężeniu 0,01mol/dm3 i 80 cm3 roztworu NaF o stężeniu 0,02mol/dm3. Czy wytrąci się osad fluorku wapnia? Odpowiedź poprzeć obliczeniami. Iloczyn rozpuszczalności fluorku wapnia wynosi Kso=4*10^(–11).

CaF₂lt Ca²⁺ + 2F^-

[Ca²⁺]=0.01*(120/200)

[F^-]=0.02*(80/200)

K_so=[Ca²⁺][F^-]²

[4rtur]

No, rozwiązałem dobrze, machnąłem się tylko przy przepisywaniu z jednym zerem, ma wyjść 3,84^-7?

W drugim po kolejnych mozolnych obliczeniach wyszło mi pH około 3,982. Jeżeli dalej są źle to proszę o jakieś bardziej szerokie wytłumaczenie, muszę to zrozumieć

[pesel]

No, rozwiązałem dobrze, machnąłem się tylko przy przepisywaniu z jednym zerem, ma wyjść 3,84-7?

To teraz też się machnąłeś przy przepisywaniu, 3.84*10^-7. Drugiego nawet nie liczę bo pH zasady wyszło Ci mniejsze niż 7.

[4rtur]

No, pomyłka, to pierwsze obliczyłem dobrze.
Możesz mi wytłumaczyć dlaczego stężenie amoniaku a nie roztworu amoniaku (+H₂O) w drugim?

[pesel]

2. 20 cm3 10% roztworu amoniaku o gęstości 0,9575 g/cm3 rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 0,5 dm3. Obliczyć pH roztworu. Wartość stałej dysocjacji K=1,79×10–5. Masy atomowe wynoszą: N- 14,01 H - 1,01 O - 16,00.

n_NH3=(20cm³*0.9575 g/cm³*10%)/17.04g/mol=0.1124 mola

C_NH3=0.1124 mola/0.5 dm³=0.2248 mol/dm³

[OH-]=(1.79*10-5*0.2248)^1/2=0.002 pOH=2.70 pH=11.30

[4rtur]

W dalszym ciągu nie rozumiem, gdzie się podziała woda w tym zadaniu, dlaczego liczysz stężenie samego amoniaku? Wytłumacz mi to na chłopski rozum, sam amoniak nie ma we wzorze tlenu, więc skąd ten anion OH^-?

[pesel]

NH₃ + H₂Olt NH₄⁺ + OH^-

Stała równowagi tej reakcji to właśnie ta stała dysocjacji podana w zadaniu.

[4rtur]

rozwiązałem to drugie zadanie w ten sposób, poprawnie?

Nie ma to jak wałkować parę dni dwa zadania :v

[pesel]

Może to coś pomoże:

Kod: Zaznacz cały

wissen.science-and-fun.de/chemistry/chemistry/density-tables/density-of-ammonia

Kod: Zaznacz cały

pl.wikibooks.org/wiki/Aneks/G%C4%99sto%C5%9B%C4%87_i_sk%C5%82ad_procentowy_roztwor%C3%B3w#Roztwory_wodne_amoniaku