Zadanie 1
Otrzymywano sodę w trzech etapach (reakcje schematyczne)
1. CO2 + H2O + NH3NH4HCO3 W=70%
2. NH4HCO3 + NaClNaHCO3 W=78%
3. NaHCO3 -(temp) Na2CO3 W=82%
Oblicz masę otrzymanej sody jeżeli do produkcji użyto 8,5 tony 20% roztwory amoniaku. /wyszło mi 1859,2 kg/
Zadanie 2
Otrzymywanie H2SO4 zachodzi w dwóch etapach
1. 2SO2 + O22SO3 W=96%
2. SO3 + H2OH2SO4 W= 99%
Oblicz ile m3 SO2 zmierzonych w temp. 293 K pod ciśnieniem 1000hPa potrzeba do otrzymania 1500 kg 98% H2SO4 / wyszło mi 384,25 m3/
Zadania z wydajności
Re: Zadania z wydajności
Albo liczysz kroczkami, albo:
Wcałk = W1*W2*.*Wn (gdy W jest wyrażone liczbą z przedziałult0,1 )
lub
Wcałk = (W1*W2*.*Wn)/100% (gdy W jest wyrażone w procentachlt0%, 100% )
Wcałk = W1*W2*.*Wn (gdy W jest wyrażone liczbą z przedziałult0,1 )
lub
Wcałk = (W1*W2*.*Wn)/100% (gdy W jest wyrażone w procentachlt0%, 100% )
Re: Zadania z wydajności
Można też tak (dla Wi wyrażonych w procentach):
Wcałk=(W1[%]/100%)*(W2[%]/100%)*.*(Wn[%]/100%)
a jak chcemy aby powyższe Wcałk było wyrażone w procentach, to po prostu:
Wcałk [%]=Wcałk*100%
Wcałk=(W1[%]/100%)*(W2[%]/100%)*.*(Wn[%]/100%)
a jak chcemy aby powyższe Wcałk było wyrażone w procentach, to po prostu:
Wcałk [%]=Wcałk*100%
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2139 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
2 lut 2015, o 16:53
-
-
Zadanie z wydajności reakcji
autor: Izkaaa94 » 3 cze 2020, o 11:53 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 948 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
3 cze 2020, o 11:53
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 3912 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
21 wrz 2014, o 09:09
-
-
obliczanie wydajności produkcji ozonu
autor: ozonek » 2 sie 2016, o 12:35 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 4575 Odsłony
-
Ostatni post autor: ozonek
2 sie 2016, o 12:35
-
-
-
pomoc w określeniu wydajności reakcji :)
autor: qwerty123245 » 21 paź 2017, o 15:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 4624 Odsłony
-
Ostatni post autor: qwerty123245
21 paź 2017, o 15:54
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości