Może znajdzie sie tu jakaś mądra osoba, która podzieli się wiedzą
Wodny roztwór pewnego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0.05 mol/dm3 rozcienczono 5 krotnie. Oblicz wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze po rozcienczeniu, jeśli w roztworze wyjściowym kwas ten byl zdysocjowany w 1.75%
Odp.3.9%
Trudne zadanie z reakcji w roztworach
Re: Trudne zadanie z reakcji w roztworach
Uproszcznie dla małych stopni dysocjacji.
alfa1=(K/c1)1/2=0.0175
alfa2=(K/c2)1/2=(K/(0.2*c1))1/2=51/2*(K/c1)1/2
alfa2/alfa1=51/2=2.236
alfa2=alfa1*2.236=0.0175*2.236=0.039
alfa1=(K/c1)1/2=0.0175
alfa2=(K/c2)1/2=(K/(0.2*c1))1/2=51/2*(K/c1)1/2
alfa2/alfa1=51/2=2.236
alfa2=alfa1*2.236=0.0175*2.236=0.039
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
trudne zadanie z entalpią reakcji
autor: Asia09091996 » 27 cze 2014, o 19:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Asia09091996
27 cze 2014, o 19:55
-
-
-
Stechiometria reakcji w roztworach - problem z zadaniem
autor: Gokuu1 » 10 sie 2014, o 15:21 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 2819 Odsłony
-
Ostatni post autor: Gokuu1
11 sie 2014, o 06:59
-
-
-
Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
autor: orbit541 » 12 wrz 2017, o 23:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 5865 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
13 wrz 2017, o 13:18
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4204 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
20 wrz 2014, o 21:19
-
- 6 Odpowiedzi
- 4544 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
15 wrz 2017, o 19:06
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości