zadania z pH

[kama-ola]

cześć, bardzo was prosze pomozcie mi rozwiazac te zadania, to dla mnie bardzo wazne

1) ile ml kwasu siarkowego o stezeniu 0,008 mol/dm3 nalezy dolac do 100 ml NaOH o stezeniu 0,008 mol/dm3 , aby otrzymac roztwor o pH=7 ?

2) do roztworu wodorotlenku sodu o pH=12 i objetosci 50 ml dodano 50 ml kwasu siarkowego o stezeniu 0,0045 mol/dm3 . jakie bedzie pH roztworu ?

3) ile ml kwasu solnego o pH=2 nalezy dolac do 100 ml NaOH o stezeniu 0,02 mol/dm3 , aby otrzymac roztwor o pH=7

[pesel]

1.

n_H2SO4=0.5*n_NaOH

C_H2SO4*V_H2SO4=0.5*C_NaOH*V_NaOH

Wyznaczyć V_H2SO4.

2.

n_NaOH=V_NaOH*C_NaOH=0.05*10^-(14-pH)=0.5 mmola

n_H2SO4=V_H2SO4*C_H2SO4=50*0.0045=0.225 mmola

Nadmiar NaOH:

n^nadm_NaOH=0.5-(2*0.225)=0.05 mmola

C^końc_NaOH=0.05 mmola/100 ml=5*10^-4 mol/dm³

pH=10.70

3.

n_HCl=n_NaOH

C^HCl*V_HCl=C_NaOH*V_NaOH

10^-2*V_HCl=C_NaOH*V_NaOH

Wyznaczyć V_HCl.

[kama-ola]

2.

n_NaOH=V_NaOH*C_NaOH=0.05*10^-(14-pH)=0.5 mmola

nie rozumiem dlaczego 0,5 wyszlo ?
okej 50 ml =0,05 dm3 czaje
ale pH=12 czyli 14-12=2 . a 10 do potegi -2 =0,01
a 0,05 * 0,01 = 0,0005
czy cos zle rozumuje ?

[pesel]

Ale mmole widzisz? 1 mmol =0.001 mola = 10^-3 mola.