1. 1. Mieszaninę metali: wapnia i magnezu umieszczono w czystym tlenie w warunkach podwyższonej temperatury. Po zakończeniu reakcji utlenienia stwiedzono przyrost masy próbki w stosunku do masy początkowej wynoszący 44,44 %. Jaki jest udział masowy tlenku magnezu w mieszaninie produktów ?
2. 2. Udział masowy wapnia w mieszaninie bezwodnych siarczanów wapnia i magnezu wynosi 20,41 %. Ile wynosi udział masowy magnezu ?
3. Próbkę mieszaniny wapnia i magnezu umieszczono w czystym chlorze w warunkach podwyższonej temperatury. Po zakończeniu reakcji syntezy stwiedzono, że masa próbki jest trzykrotnie większa od masy początkowej. Jaki jest udział masowy chlorku magnezu w mieszaninie produktów?
4. Do 295 g roztworu HCl o gęstości 1,18 g/cm3 i stężeniu 11,7 mol/dm3 dodano 10,0 g czystego chemicznie NaOH. Jaką wartość ma ułamek molowy HCl w otrzymanym roztworze?
5. Ile gramów 26,4% roztworu HNO3 o gęstości 1,16 g/cm3 potrzeba do roztworzenia 10,0 g stopu berylu i magnezu, w którym ułamek molowy magnezu jest równy 0,300?
Tutaj wyliczyłam na początku liczbę moli berylu oraz magnezu, następnie przeliczyłam ile stechiometrycznie jest potrzebne HNO3 i wynik podstawiłam pod m_{s} we wzorze na stężenie procentowe.
kilka zadań z udziałem molowym
Re: kilka zadań z udziałem molowym
Proszę podać swoje rozwiązania.
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 18 paź 2015, o 20:20
Re: kilka zadań z udziałem molowym
1. napisałam obie reakcje i nad Ca napisałam x, a pod 40 g i przy CaO dałam na górze y a na dole 56 i ułożyłam jedno równanie:
56x=40,1y
przy drugiej reakcji nad Mg napisałam 1-x a pod 24 i przy MgO na górze 1,4444-y a na dole 40
wyszło mi x=0,69436 i y=0,971339
potem {(1,4444-y)*40}/{56y+(1,4444-y)*40}
wynik wyszedł 0,2591 a ma być 0,20092
2. zakładam, że masa mieszanimy ma 100g
i układam mCa/100=0,2041 i masę wapnia zapisuje jako mol razy masa molowa i wyliczam z tego mol i mnożę razy masa molowa magnezu też mi źle wychodzi, bo powinno 0,06207
3. trzeci zrobiłam podobnie jak pierwszy, ale też mi nie wychodzi. wynik to 0,2605
4. n HCl=2,925 n H2O=10,4444 i n NaOH=0,25 i podstawiłam (2,925)/(2,925+10,4444+0,25) i wyszedł mi zły wynik. ma wyjść 0,1964
56x=40,1y
przy drugiej reakcji nad Mg napisałam 1-x a pod 24 i przy MgO na górze 1,4444-y a na dole 40
wyszło mi x=0,69436 i y=0,971339
potem {(1,4444-y)*40}/{56y+(1,4444-y)*40}
wynik wyszedł 0,2591 a ma być 0,20092
2. zakładam, że masa mieszanimy ma 100g
i układam mCa/100=0,2041 i masę wapnia zapisuje jako mol razy masa molowa i wyliczam z tego mol i mnożę razy masa molowa magnezu też mi źle wychodzi, bo powinno 0,06207
3. trzeci zrobiłam podobnie jak pierwszy, ale też mi nie wychodzi. wynik to 0,2605
4. n HCl=2,925 n H2O=10,4444 i n NaOH=0,25 i podstawiłam (2,925)/(2,925+10,4444+0,25) i wyszedł mi zły wynik. ma wyjść 0,1964
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Efekty towarzyszące reakcjom z udziałem soli
autor: sufler » 2 cze 2014, o 18:11 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 711 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
2 cze 2014, o 18:40
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 9851 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
24 sty 2016, o 12:04
-
-
Mieszanie roztworów o stężeniu molowym
autor: even3349 » 2 gru 2015, o 16:47 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 4379 Odsłony
-
Ostatni post autor: amviix00
26 lut 2017, o 13:58
-
-
-
zadanie ze stęzeniem molowym, prosze o pomoc
autor: kitekkiterski » 16 mar 2015, o 19:11 » w Chemia ogólna - 3 Odpowiedzi
- 4925 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
17 mar 2015, o 17:46
-
-
-
W jakim stosunku molowym zostały zmieszane substraty
autor: juliaaa » 21 mar 2022, o 16:45 » w Pomoc w nauce - 1 Odpowiedzi
- 3751 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 mar 2022, o 17:08
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości