Zadanie z wydajnością

[eddyta97]

Oblicz, ile metrów sześciennych azotu odmierzonego w warunkach normalnych i ile
kilogramów wodoru należy użyć do otrzymania 30,6 kg amoniaku, jeżeli reakcja syntezy
amoniaku przebiega z wydajnością równą 30%. Bardzo proszę o rozwiązanie tego zadania

[pesel]

30.6 kg amoniaku to 30.6/17=1.8 kmola. Przy 100% wydajności potrzeba 1.8*0.5*22.4 m³ azotu oraz 1.8*1.5*2kg wodoru. Jak podzielisz te wyniki przez 30% to dostaniesz czego szukasz.

[eddyta97]

mógłbyś wytłumaczyć skąd się bierze to 1.8*0.5*22.4 m3 azotu oraz 1.8*1.5*2kg ?

[pesel]

N₂ + 3H₂ 2NH₃

liczba moli wodoru = (3/2)*liczba moli amoniaku

liczba moli azotu = (1/2)*liczba moli amoniaku

22.4 m³ - objętość 1 kmola gazów

2kg - masa 1 kmola wodoru

[eddyta97]

dziękuje bardzo