Początkowe stężenia substratów reakcji N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ . były równe
c N2 = 2 mol · dm −3 , c H2 = 6 mol · dm −3 i przebiegała ona w reaktorze o objętości 1 dm 3
w stałej temperaturze T.
Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeżeli
ustalił się on po przereagowaniu 30% początkowej ilości wodoru
Proszę zamieszczać właściwe tytuły tematu. Kinetyka i Równowaga to dwa różne zagadnienia.
zadanie z równowagi chemicznej
Re: zadanie z szybkości reakcji
Przereagowało 6*30%=1.8 mola wodoru oraz 1.8/3=0.6 mola azotu. Powstało 1.8*(2/3)=1.2 mola amoniaku, zostało 6-1.8=4.2 mola wodoru oraz 2-0.6=1.4 mola azotu. A że objętość reaktora wynosi 1 dm3 to ze stężeniami łatwo.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
trudne zadanie z równowagi chemicznej
autor: michaldrewniak369 » 28 sty 2016, o 21:39 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5774 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
28 sty 2016, o 22:14
-
-
-
Zadanie z równowagi chemicznej
autor: dimetyloformamid » 23 gru 2014, o 10:43 » w Chemia nieorganiczna - 9 Odpowiedzi
- 4024 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub_N
9 lip 2019, o 18:30
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2469 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hubo11
17 paź 2015, o 17:32
-
- 1 Odpowiedzi
- 5216 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
26 sie 2014, o 09:58
-
- 9 Odpowiedzi
- 4047 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
31 sty 2017, o 19:23
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości