Zadanie ze stężeniem molowym

[NimaEbou]

Roztwór o stężeniu 9,0 mol/dm3 rozcieńczono wodą w stosunku objętościowym 1:2. Oblicz stężenie.

[NimaEbou]

Roztwór o stężeniu 9,0 mol/dm3 rozcieńczono wodą w stosunku objętościowym 1:2. Oblicz stężenie.

Chodzi o roztwór kwasu azotowego(V)

[adamantan]

Wyprowadźmy sobie wzór.

Roztwór substancji o stężeniu molowym C rozcieńczono wodą w stosunku objętościowym x:y. Pomijając kontrakcję objętości w trakcie mieszania wyprowadzić wzór na stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

C = n/V == n = C*V

Powiedzmy, że mieszamy a*x dm³ pierwotnego roztworu o stężeniu C oraz a*y dm³ wody (a - dowolna, nieujemna liczba rzeczywista).
Liczba moli substancji rozpuszczonej w pierwotnym roztworze wynosi:
n = C*a*x [mol]

Po rozcieńczeniu wodą w otrzymanym roztworze liczba moli będzie taka sama jak w pierwotnym roztworze. Po rozcieńczeniu wodą otrzymany roztwór będzie miał objętość równą sumie pierwotnego i wody (pomijamy kontrakcję), a więc koncowa objętość wyniesie:

V = a*x + a*y [dm³]

Stąd stężenie roztworu po:


stezenie molowe = liczba moli/objetosc koncowa = (C*a*x)/(a*x + a*y) = a*(C*x)/a*(x+y) = (C*x)/(x+y)

Po zastosowaniu do Twojego przypadku:


stężenie końcowe wynosi = (9*1)/(1+2) = 9/3 = 3 mol/dm³