nadmiar

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
biolog428
Posty: 225
Rejestracja: 13 paź 2012, o 14:25

nadmiar

Post autor: biolog428 » 24 sty 2016, o 21:35

Mam pytanie co to znaczy, że użyto czegoś w 150% nadmiarze. Załóżmy, że mamy takie zadanko: CaCO3 +2NaClNa2CO3 + CaCl2 gdzie liczba moli CaCO3 wynosi 1 i użyto 150% nadmiaru NaCl (jak to przeliczyć na mole NaCl? - krok po kroku)

adamantan
Moderator
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: nadmiar

Post autor: adamantan » 25 sty 2016, o 09:18

W opisach preparatyk są różne językowo/matematyczne nieścisłości, np. jeśli jest reakcja:

A + BC

i załóżmy, że reagenta A użyto w stechiometrycznej ilości powiedzmy 1 mol to gdy doda się reagenta A nie jeden a 2 mole:
- jedni autorzy piszą: użyto jednokrotny nadmiar (i to by było ok. użyto 1 mol (stechiometrycznie) i jeszcze jeden jako ten jednokrotny nadmiar)
- w innej z kolei publikacji można przeczytać, że autor stwierdza, iż dodano dwukrotny nadmiar reagenta A co jest matematycznie nieprawidłowe (na szczęście po wpisanych w publikacji liczbach moli można dojść o jakie ilości chodzi). Gdyby autor napisał użyto dwukrotnie więcej molowo niż wynika to ze stechiometrii to by było ok.


Trzeba interpretować to w pełni poprawnie matematycznie, a więc w Twoim zadaniu oznacza to, że dodano go w stechiometrycznej ilości (tak jak wynika to z równania reakcji po uwzględnieniu drugiego z reagentów) + jeszcze 150% tej ilości. Tak więc
(najpierw trzeba równanie Twojej reakcji odwrócić, napisana przez Ciebie reakcja nie zachodzi):

Na2CO3 + CaCl2CaCO3 +2NaCl

powiedzmy, że użyto 1.8 mola Na2CO3 oraz 150% nadmiaru CaCl2. Z równania reakcji wynika, że z 1.8 mola Na2CO3 stechiometrycznie przereaguje dokładnie 1.8 mola CaCl2. Teraz obliczmy, ile to jest 150% z 1.8 mola:

1,5 * 1,8 = 2,7 mola

Zatem jeśli użyto CaCl2 z 150% nadmiarem to naprawdę dodano go w ilości:

1,8 mola + 2,7 mola = 4,5 mola

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post