nadmiar
Re: nadmiar
W opisach preparatyk są różne językowo/matematyczne nieścisłości, np. jeśli jest reakcja:
A + BC
i załóżmy, że reagenta A użyto w stechiometrycznej ilości powiedzmy 1 mol to gdy doda się reagenta A nie jeden a 2 mole:
- jedni autorzy piszą: użyto jednokrotny nadmiar (i to by było ok. użyto 1 mol (stechiometrycznie) i jeszcze jeden jako ten jednokrotny nadmiar)
- w innej z kolei publikacji można przeczytać, że autor stwierdza, iż dodano dwukrotny nadmiar reagenta A co jest matematycznie nieprawidłowe (na szczęście po wpisanych w publikacji liczbach moli można dojść o jakie ilości chodzi). Gdyby autor napisał użyto dwukrotnie więcej molowo niż wynika to ze stechiometrii to by było ok.
Trzeba interpretować to w pełni poprawnie matematycznie, a więc w Twoim zadaniu oznacza to, że dodano go w stechiometrycznej ilości (tak jak wynika to z równania reakcji po uwzględnieniu drugiego z reagentów) + jeszcze 150% tej ilości. Tak więc
(najpierw trzeba równanie Twojej reakcji odwrócić, napisana przez Ciebie reakcja nie zachodzi):
Na2CO3 + CaCl2CaCO3 +2NaCl
powiedzmy, że użyto 1.8 mola Na2CO3 oraz 150% nadmiaru CaCl2. Z równania reakcji wynika, że z 1.8 mola Na2CO3 stechiometrycznie przereaguje dokładnie 1.8 mola CaCl2. Teraz obliczmy, ile to jest 150% z 1.8 mola:
1,5 * 1,8 = 2,7 mola
Zatem jeśli użyto CaCl2 z 150% nadmiarem to naprawdę dodano go w ilości:
1,8 mola + 2,7 mola = 4,5 mola
A + BC
i załóżmy, że reagenta A użyto w stechiometrycznej ilości powiedzmy 1 mol to gdy doda się reagenta A nie jeden a 2 mole:
- jedni autorzy piszą: użyto jednokrotny nadmiar (i to by było ok. użyto 1 mol (stechiometrycznie) i jeszcze jeden jako ten jednokrotny nadmiar)
- w innej z kolei publikacji można przeczytać, że autor stwierdza, iż dodano dwukrotny nadmiar reagenta A co jest matematycznie nieprawidłowe (na szczęście po wpisanych w publikacji liczbach moli można dojść o jakie ilości chodzi). Gdyby autor napisał użyto dwukrotnie więcej molowo niż wynika to ze stechiometrii to by było ok.
Trzeba interpretować to w pełni poprawnie matematycznie, a więc w Twoim zadaniu oznacza to, że dodano go w stechiometrycznej ilości (tak jak wynika to z równania reakcji po uwzględnieniu drugiego z reagentów) + jeszcze 150% tej ilości. Tak więc
(najpierw trzeba równanie Twojej reakcji odwrócić, napisana przez Ciebie reakcja nie zachodzi):
Na2CO3 + CaCl2CaCO3 +2NaCl
powiedzmy, że użyto 1.8 mola Na2CO3 oraz 150% nadmiaru CaCl2. Z równania reakcji wynika, że z 1.8 mola Na2CO3 stechiometrycznie przereaguje dokładnie 1.8 mola CaCl2. Teraz obliczmy, ile to jest 150% z 1.8 mola:
1,5 * 1,8 = 2,7 mola
Zatem jeśli użyto CaCl2 z 150% nadmiarem to naprawdę dodano go w ilości:
1,8 mola + 2,7 mola = 4,5 mola
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 4383 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 lut 2022, o 12:38
-
-
Zadanie: nadmiar NaOH+wodorotlenki o charakterze amfoteryczn
autor: kruszynskaangelika » 8 lis 2015, o 18:48 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 6171 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
8 lis 2015, o 19:49
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości