Stechiometria, problem z zadaniem

[adsmttro123]

Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?

Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.

[michaldrewniak369]

Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?

Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.

a pytanie?

[adsmttro123]

No tak, nie zauwazylem. Obliczyc mase tlenku magnezu w poczatkowej mieszaninie.

[adamantan]

Gaz (wodór) powstał tylko w reakcji magnezu z kwasem, Stąd w jednej proporcji obliczysz masę magnezu. Obliczysz również ile MgCl₂ z tego magnezu powstało. Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl₂ w roztworze. Odejmujesz i masz już masę MgCl₂ powstałego z tlenku, a z tego już krok od obliczenia masy MgO.

[pesel]

Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl2 w roztworze.

Wcześniej musi wiedzieć ile ma roztworu. Tu jest cała sztuczka.

n_MgCl2 z Mg = n_H2= 0.8 moli

MgO + 2HCl MgCl₂ + H₂O

z x moli MgO powstaje x moli MgCl₂ oraz x moli H₂O

Czyli MgCl₂ będzie łącznie (0.8+x) moli, a jego masa (0.8+x)*M_MgCl2.

Roztworu będzie: 900g + x*18 + (0.8+x)*M_MgCl2

Napisać wyrażenie na stężenie procentowe i wyznaczyć x.

No i dalej m_MgO=x*M_MgO

[adamantan]

No fakt, przeoczyłem.