Zadanie ze stałej równowagi

[portu]

1.Początkowe stężenie BrCl w naczyniu reakcyjnym wynosi 1,4•10-3 mol/l. Chlorek
bromu ulega częściowemu rozkładowi na pierwiastki zgodne z równaniem: 2BrCl(g) (podwójne strzałki) Br2(g) + Cl2(g). Jaki jest skład mieszaniny równowagowej, jeżeli naczynie ogrzano do temp. 500K?
Stężeniowa stałą równowagi podanej reakcji w 500K wynosi 32.

2.Jeżeli 0,0172 moli Hl ogrzeje się do temperatury 500K w zamkniętym naczyniu o
objętości 2,00 litra po pewnym czasie ustali się stan równowagowy pomiędzy
cząsteczkami H2, I2 i Hl. Wiedząc, że w stanie równowagi masa Hl wynosi 1,90g oblicz
wartość stałej równowagi Kc dla reakcji 2 Hl(g)lt—— H2(g) + I2(g)

[pesel]

1.

K=32=[Br₂][Cl₂]/[BrCl]²=(x/2)(x/2)/(1.4*10^-3-x)²

x=1.286*10^-3

2.

Policz ile moli HI jest w stanie równowagi. Potem z różnicy oblicz ile ich przereagowało i ile w związku z tym powstało moli jodu i wodoru. Potem wstaw do wyrażenia na stałą równowagi.

[portu]

dzięki za pomoc,
co do 1.to nie ma być przypadkiem 32=x^2/(1,4*10^-3 -2x)^2

[pesel]

co do 1.to nie ma być przypadkiem 32=x^2/(1,4*10^-3 -2x)^2

Przecież to to samo.