Zadanie ze stałej równowagi

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
portu
Posty: 2
Rejestracja: 1 lut 2016, o 20:13

Zadanie ze stałej równowagi

Post autor: portu »

1.Początkowe stężenie BrCl w naczyniu reakcyjnym wynosi 1,4•10-3 mol/l. Chlorek
bromu ulega częściowemu rozkładowi na pierwiastki zgodne z równaniem: 2BrCl(g) (podwójne strzałki) Br2(g) + Cl2(g). Jaki jest skład mieszaniny równowagowej, jeżeli naczynie ogrzano do temp. 500K?
Stężeniowa stałą równowagi podanej reakcji w 500K wynosi 32.

2.Jeżeli 0,0172 moli Hl ogrzeje się do temperatury 500K w zamkniętym naczyniu o
objętości 2,00 litra po pewnym czasie ustali się stan równowagowy pomiędzy
cząsteczkami H2, I2 i Hl. Wiedząc, że w stanie równowagi masa Hl wynosi 1,90g oblicz
wartość stałej równowagi Kc dla reakcji 2 Hl(g)lt—— H2(g) + I2(g)
pesel

Re: Zadanie ze stałej równowagi

Post autor: pesel »

1.

K=32=[Br2][Cl2]/[BrCl]2=(x/2)(x/2)/(1.4*10-3-x)2

x=1.286*10-3

2.

Policz ile moli HI jest w stanie równowagi. Potem z różnicy oblicz ile ich przereagowało i ile w związku z tym powstało moli jodu i wodoru. Potem wstaw do wyrażenia na stałą równowagi.
portu
Posty: 2
Rejestracja: 1 lut 2016, o 20:13

Re: Zadanie ze stałej równowagi

Post autor: portu »

dzięki za pomoc,
co do 1.to nie ma być przypadkiem 32=x^2/(1,4*10^-3 -2x)^2
pesel

Re: Zadanie ze stałej równowagi

Post autor: pesel »

portu pisze:co do 1.to nie ma być przypadkiem 32=x^2/(1,4*10^-3 -2x)^2
Przecież to to samo.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post