Chemia roztworów wodnych

[maajk_a]

Witam, mam parę zadań obliczeniowych z roztworów do zrobienia. Jeżeli ktoś by dał radę je rozwiązać jak najszybciej to byłabym wdzięczna bo muszę je zrobić na jutro a oprócz ich mam jeszcze inne i sama się nie wyrobię.

1. Roztwór HCl wytworzono, wprowadzając 0,314 dm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych do wody. Gęstość uzyskanego roztworu wynosiła 1,02g/cm3. Oblicz stężenia molowe jonów H+, Cl-, OH- w uzyskanym roztworze. Załóż całkowitą dysocjację HCl.

2. W roztworze C iloczyn wartości liczbowych stężenia molowego jonów Ca2+ i stężenia molowego jonów Cl- wynosi 8x10 do-4. Oblicz molowe stężenie i procentowe stężenie roztworu C. Przyjmij, że gęstość tego roztworu jest równa gęstości wody.

3. Iloczyn rozpuszczalności AgCl w temperaturze 25 ma wartość 1,78 x 10 do -10, a więc rozpuszczalność tej soli w wodzie jest znikoma. Oblicz ile moli jonów chlorkowych znajduje się w 1dm3 nasyconego roztworu AgCl w temp 25.

4. W 100cm3 roztworu azotanu(V)srebra(I) znajduje się 6,02 x 10 do 18 jonów Ag+. W 400 cm3 roztworu chlorku wapnia jest zawarte 10 do -4 mola tej substancji. Ustal, na podstawie obliczeń, czy po zmieszaniu obu roztworów strąci się osad AgCl.

[persil1991]

2. W roztworze C iloczyn wartości liczbowych stężenia molowego jonów Ca2+ i stężenia molowego jonów Cl- wynosi 8x10 do-4. Oblicz molowe stężenie i procentowe stężenie roztworu C. Przyjmij, że gęstość tego roztworu jest równa gęstości wody.

CaCl₂Ca²⁺ + 2Cl⁻

Z równania wynikają zależności:
2[Ca²⁺] = [Cl^-] oraz [Ca²⁺] = [CaCl₂]

Z zadania wynika, że:
[Ca²⁺] x [Cl^-] = 8 x 10^-4
[Ca²⁺] x [Cl^-] = 0,0008

Wiemy, że stężenie molowe jonów Cl^- jest dwa razy większe niż stężenie molowe jonów Ca²⁺. Podstawmy pod jony Ca²⁺ symbol a".
a x 2a = 0,0008
a = 0,02 - to jest stężenie Ca²⁺, a z zależności jakie przestawiliśmy wyżej na podstawie równania reakcji wiemy, że [Ca²⁺] = [CaCl₂]. Jest to więc jednocześnie stężenie molowe naszego roztworu.

Stężenie procentowe roztworu można obliczyć z tego wzoru:
c_m = d_r ∙ c% / M ∙ 100%
(znamy stężenie molowe, bo je wyliczyliśmy, znamy gęstość roztworu, bo jest równa gęstości wody, a masę molową można łatwo obliczyć korzystając z układu okresowego pierwiastków).
Podstawienie wartości do wzoru pozostawiam Tobie

4. W 100cm3 roztworu azotanu(V)srebra(I) znajduje się 6,02 x 10 do 18 jonów Ag+. W 400 cm3 roztworu chlorku wapnia jest zawarte 10 do -4 mola tej substancji. Ustal, na podstawie obliczeń, czy po zmieszaniu obu roztworów strąci się osad AgCl.

6,02 * 10²³ jonów Ag⁺ - 1 mol jonów Ag⁺
6,02 * 10¹⁸ jonów Ag⁺ - x mol jonów Ag⁺
x = 10^-5 mola jonów Ag⁺

liczba moli CaCl₂ = 10^-4 mola
CaCl₂Ca²⁺ + 2Cl^-, dlatego:

nCl^- = 2 x nCaCl₂ = 2 x 10^-4 mola

Po zmieszaniu roztworów łączna objętość wyniesie 400 cm³ + 100 cm³ = 500 cm³ = 0,5 dm³, stąd:

c_m = n / v
c_m[Ag⁺] = 10⁻⁵ / 0,5 = 2 x 10^-5 mol/dm³
c_m[Cl⁻] = 2 x 10⁻⁴ / 0,5 = 4 x 10^-4 mol/dm³

[Ag⁺][Cl⁻] = 8 x 10^-91,78 x 10^-10, czyli:
[Ag⁺][Cl⁻] = 8 x 10^-9Ir
Wniosek: wytrąci się osad AgCl.

[maajk_a]

A czy 3 zadanie mogę zrobić w ten sposób :
1,78 x 10 do -10 = [Ag+][Cl-] bo AgCl (strzałki w dwie strony) Ag+ + Cl-
1,78 x 10 do -10 = x^2
i to co mi wyjdzie będzie stężeniem i tym samym ilością moli Cl-?

[maajk_a]

A czy 3 zadanie mogę zrobić w ten sposób :
1,78 x 10 do -10 = [Ag+][Cl-] bo AgCl (strzałki w dwie strony) Ag+ + Cl-
1,78 x 10 do -10 = x^2
i to co mi wyjdzie będzie stężeniem i tym samym ilością moli Cl-?

[maajk_a]

persil1991,

A czy 3 zadanie mogę zrobić w ten sposób :
1,78 x 10 do -10 = [Ag+][Cl-] bo AgCl (strzałki w dwie strony) Ag+ + Cl-
1,78 x 10 do -10 = x^2
i to co mi wyjdzie będzie stężeniem i tym samym ilością moli Cl-?

[pesel]

Oczywiście, że nie. Przecież [Ag⁺] nie równa się [Cl^-].

Możesz policzyć:

[Cl^-]=K_so/[Ag⁺] i sprawdzić czy to stężenie jest większe czy mniejsze od aktualnego stężenia jonów Cl^- w r-rze i wyciągnąć z tego wnioski.