stopień dysocjacji

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Pancake_125
Posty: 12
Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26

stopień dysocjacji

Post autor: Pancake_125 » 6 kwie 2016, o 19:44

Do 200 ml roztworu HCOOH o pH 2,3 dodano 600 ml wody destylowanej. Obliczyć ile razy wzrósł stopień dysocjacji po rozcieńczeniu. Mógłby mi ktoś to rozpisać? Dodam, że mam problem z wyprowadzeniem Co tego kwasu (to słaby kwas i trzeba uwzględnić,że dysocjacja nie zaszła w 100% )

adamantan
Moderator
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: stopień dysocjacji

Post autor: adamantan » 6 kwie 2016, o 20:12

HCOOHlt H+ + HCOO-

[H+] = [HCOO-] = 10-pH = 5,01*10-3 mol/dm3

Dla roztworu przed rozcieńczeniem.

Np. z prawa rozcieńczeń Ostwalda mamy:

K = (alfa2 * C0)/(1 - alfa)

pamiętamy, że:

alfa = [H+]/C0 = [H+] = alfa*C0

podstawiamy to:

K = (alfa * [H+])/(1 - alfa)

alfa = (K)/([H+] + K)

mając alfa oraz [H+] obliczasz pierwotne stężenie.
Później obliczasz stężenie po rozcieńczeniu, ponownie liczysz NOWĄ alfe przy tym stężeniu i porównujesz.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post