Ustalenie wzoru aldehydu nasyconego

[monika_93]

Nie umiem rozwiązywać zadań na wyznaczanie wzorów. Prosiłabym o wyjaśnienie krok po kroku następującego zadania:

W wyniku spalenia całkowitego 0,015 mola pewnego nasyconego aldehydu powstaje 2,64 g CO2 zużywając jednocześnie 8 dm^3 powietrza. Podaj wzór półstrukturalny tego związku. Wszystkie objętości gazów podano dla warunków normalnych.

[Bauan]

C_nH_2n+1-CHO + 3n+2 /2 O₂ n+1 CO₂ + n+1 H₂O

Zużyto 8 dm³powietrza - W powietrzu znajduje się 21% tlenu

8 dm³ - 100%
x - 23%

x= 1,84 dm³lt== nasz tlen

n_O2 = 1,84/22,4 = 0,08 molalt=== ilość moli O₂


M_CO2 = 44^g/mol

n_CO2 = 2,64 /44 = 0,06 molalt== ilość moli CO₂

Ze stechiometrii równania

n+1 CO2 - 3n+2/2 O2
0,06 mola - 0,08 mola

n=2

Podstawiasz do wzoru ogólnego C_nH_2n+1-CHO i rysujesz

[pesel]

2.64 g CO₂ to 0.06 mola CO2. Oznacza to, że w 0.015 molach aldehydu było 0.06 mola węgla. Czyli w 1 molu aldehydu jest 4 mole węgla.

C₃H₇CHO

[Bauan]

Ktoś to zweryfikuje?

[pesel]

No to może ja

Nie trzeba szukać wśród alifatycznych i warto pochylić się nad tlenem.

8*0.21/22.4=0.075 mola tlenu (cząsteczkowego) czyli na spalenie 1 mol aldehydu pójdzie 5 moli tlenu. 4 mole idą na spalenie 4 moli węgla i zostaje 1 mol tlenu + 0.5 mola tlenu ("cząsteczkowego") z aldehydu co wystarcza na 6 moli wodoru ("atomowego"). Czyli takie coś:

C₃H₅CHO

Takie coś:
sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/272213

C₃H₅CHO + 5O₂ 4CO₂ + 3H₂O

[Bauan]

Szczerze mówiąc niezbyt to do mnie przemawia. Powietrze nie równa się tlen, to tylko jego część, chyba że o czymś nie wiem.