1. Obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm3 , jeżeli stężenie molowe jonów OH(minus) wynosi 1,3 razy 10 do minus3 mol/dm3
MOH M++OH-
a =?
Co=0,1mol/dm3
COH-=1,3*10-3mol/dm3
I nie rozumie dlaczego do cząsteczek zdysocjowanych bierze się pod uwagę tylko to OH- a nie jeszcze M+ . przecież to i to zdysocjowało.
bo wzór na a=Czdysocjowane/ stężenie całego roztworu? bo i cząstecz M+ i OH- zdysocjowały a my bierzemy tylko pod uwagę OH- a nie jakos to podwajamy.
CZy może Czdysocjowane to są tylko H+?
Nie rozumiem stopien dyscoajcji...
Re: Nie rozumiem stopien dyscoajcji...
ponieważ jest to zasada a jak dysocjuje zasada ? na oh- przy czym nie uwzględnia się tym samym powstałych w wyniku dys kationów
Re: Nie rozumiem stopien dyscoajcji...
Dla zasady jednowodorotlenowej o ilości, która zdysocjowała mówią nam zarówno ilości Me+ jak i OH-, których są równe ilości. Czyli:
[Me+] = [OH-] = Czdys
Popatrz na równanie, z jednego mola MeOH, który np. ulega dysocjacji otrzymujemy 1 mol Me+ i jeden mol OH-.
Podobne rozważania są gdy rozpatrujemy kwas HX:
[H+] = [X-] = Czdys
Wszystkie te rozważania są dobre, gdy stężenia analityczne wspomnianej zasady czy kwasu nie robią się mniejsze niż 10-6 mol/dm3
[Me+] = [OH-] = Czdys
Popatrz na równanie, z jednego mola MeOH, który np. ulega dysocjacji otrzymujemy 1 mol Me+ i jeden mol OH-.
Podobne rozważania są gdy rozpatrujemy kwas HX:
[H+] = [X-] = Czdys
Wszystkie te rozważania są dobre, gdy stężenia analityczne wspomnianej zasady czy kwasu nie robią się mniejsze niż 10-6 mol/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stopien utlenienia w zw. aromatycznych
autor: kaaarusia » 25 kwie 2014, o 21:22 » w Chemia organiczna - 1 Odpowiedzi
- 2900 Odsłony
-
Ostatni post autor: kaaarusia
25 kwie 2014, o 21:24
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4033 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 sty 2019, o 06:21
-
- 7 Odpowiedzi
- 17011 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
21 lis 2016, o 12:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 12031 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub2833
22 kwie 2016, o 20:01
-
- 2 Odpowiedzi
- 6947 Odsłony
-
Ostatni post autor: twins97
25 kwie 2016, o 11:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości