Redoks elektronowo jonowy

[arnagorn]

Dzień dobry Mam taki problem. Otóż mam do napisania redoksa CrCl3 + H2O2 + NaOH i w formie elektronowo jonowej, dobrać współczynniki. Reakcje całą zapisać mam również jonowo.
Tak samo K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4.

Jednak odpowiedzi z klucza do matury mnie zastanawiają
W tym z dichromianem jest w odpowiedzi tak
Cr2O7^2- + 3 H2O2 + 8 H^+ 2 Cr3^+ + 3 O2 + 7 H2O
Czy moje jest żle? Ja mam
Cr2O7^2- + 5 H2O2 + 8 H^+ 2 Cr3^+ + 4 O2 + 9 H2O

Uzgodniłem to pisząc 3 równania połówkowe - raz nadtlenek wodoru przechodził w wodę, raz w cząsteczkowy tlen.

Z kolei w tej pierwszej reakcji (chlorku chromu z NaOH) nie miałem pojęcia jak to uzupełnić, bo połówkowe mi się nie zgadzało, a oni mi nagle dodają H+ w tej reakcji, gdzie nie mam go ani po lewej ani po prawej stronie

Proszę o szybką odpowiedź

[pesel]

raz nadtlenek wodoru przechodził w wodę, raz w cząsteczkowy tlen.

Zauważ, że możesz stronami dopisywyć reakcję:
H₂O₂ H₂O + 1/2 O₂
tyle razy ile chcesz, a i tak się będzie zgadzać". Z tej reakcji (rozkładu) i tak dwuchromian nie dostaje elektronów.

[arnagorn]

Czyli dobrze? Uznaliby to na maturze?

[arnagorn]

I skąd ten H+ w zapisie z klucza w reakcji z OH?

[pesel]

Czyli dobrze? Uznaliby to na maturze?

Mam nadzieję, że nie.

I skąd ten H+ w zapisie z klucza w reakcji z OH?

Za duża abstrakcja jak dla mnie, nie wiem o jakim kluczu mówisz.

[arnagorn]

Matura 2015 kwiecień z operonem i towarzystwem chemicznym, zadanie nr 14 i 15

[arnagorn]

Pomoże ktoś?

[maria304]

To zadaj jeszcze raz konkretnie pytanie, przecież tam nie ma żadnego H+ w reakcji z OH-

[arnagorn]

Jest napisz równania polowkowe, w zadaniu 15. Doświadczenie B. Jest to reakcja CrCl3 z nadtlenkiem wodoru i NaOH

W kluczu natomiast do tego zadania widnieje H+

[arnagorn]

Właśnie o tym mówię :

[maria304]

Tak, już wiem o co Ci chodzi. Rzeczywiście równanie połówkowe uzupełnili w tym miejscu za pomocą H⁺ a powinni za pomocą OH^- bo cała reakcja przebiega w środowisku zasadowym. Matematycznie to wychodzi na to samo, ale chemicznie nie. Ja mam w tym miejscu H₂O₂ + 2e2OH^-

[arnagorn]

Tak mam pisać? Że przechodzi w OH- przyjmując elektrony? Bo jak dałem wodę po prawej to nijak się nie zgadzało

[maria304]

Uważam, że tak trzeba pisać, żeby nie uzupełniać równania połówkowego jonami, których nie ma lub prawie nie ma w roztworze. I nie chodzi tu o to, że powstają naprawdę OH^-, bo przecież de facto powstają aniony chromianowe(VI) tylko o to, że tlen się redukuje do -II. W ich równaniu też się redukuje i pewnie uznali, że to wszystko jedno co napiszą byle się tlen redukował, bo i tak jak się wszystko skróci, to wyjdzie na to samo. I matematycznie jest to samo, ale sens się gdzieś zapodział. Jeśli mądrzejsi chemicy uważają inaczej, to proszę mnie poprawić.