oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: machoń » 22 maja 2016, o 10:37

Roztwór zasady strontowej wykazuje pH=12. Oblicz stężenie molowe tego roztworu zasady.
Wyszło mi 1mol/dm3 ale nie wiem czy dobrze. Pomoże ktoś?


pesel

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: pesel » 22 maja 2016, o 13:37

Jaka Ci to wyszło?

machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: machoń » 22 maja 2016, o 14:51

pesel,

x x 2x
Sr(OH)2 Sr2+ + 2OH-

pH=12
pH + pOH = 14
12 + pOH = 14
pOH = 2 czyli [OH-] = 2
i teraz właśnie nie wiem czy to 2 to jest 2x czy x bo jeśli 2x to wteyd x wynosi 1 czyli stężenie przereagowanego Sr(OH)2 to właśnie 1.
Ale w sumie to mam obliczyć stężenie początkowe więc tak czy siak mam źle. Bo stężenie molowe to to co przereagowało + to co zostało prawda? A skąd mam wiedzieć ile mi zostało xd

machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: machoń » 22 maja 2016, o 14:53

to x u góry powinno być nad Sr(OH)2
drugie x powinno być nad Sr2+
a 2x nad 2OH-

pesel

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: pesel » 22 maja 2016, o 15:02

[OH-]=2*cSr(OH)2

[OH-]=10-(14-pH)=0.01

0.01=2*cSr(OH)2 cSr(OH)2 = 0.005 = 5*10-3 mol/dm3

machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: machoń » 22 maja 2016, o 15:14

Nie rozumiem tylko drugiej linijki. dlaczego [OH-] = 10-(14-pH)

pesel

Re: oblicz stężenie molowe na podstawie pH

Post autor: pesel » 22 maja 2016, o 15:25

Z definicji logarytmu widać:

pH=12 pOH=14-pH=14-12=2=-log[OH-] [OH-]=10-(14-pH)=10-pOH=10-2

lub jak kto woli:

pH+pOH=14 pOH=14-pH=-log[OH-] [OH-]=10-(14-pH )

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post