Drogą analizy ilościowej pewnej substancji stwierdzono, że zawiera ona 18,55 procent sodu i 25, 8 procent siarki. Zawartość wody określono przeprowadzając reakcję próbki badanej substancji o masie 1,68 g z nadmiarem węglika wapnia. Objętość wydzielonego acetylenu przeliczona na warunki normalne wynosiła V=0,378 dm3. Resztę badanej substancji stanowił tlen. Ustal wzór badanej substancji wiedząc, że jest ona solą uwodnioną o masie m=248u
Doszedłem do tego,że wzór to Na2S2Ox*yH20
x i y są nieznane
Czy jest możliwość zrobić to zadanie nie znając wzoru acetylenu?
bez wzoru
Re: bez wzoru
Treść zadania trochę niejednoznaczna.
Wystarczy wiedzieć, że 2 mole wody dają 1 mol acetylenu.
A wodór w wodzie hydratacyjnej to co?olxxlo pisze:że zawiera ona 18,55 procent sodu i 25, 8 procent siarki.Resztę badanej substancji stanowił tlen
Wystarczy wiedzieć, że 2 mole wody dają 1 mol acetylenu.
Re: bez wzoru
Mógłbyś napisać kompletne rozwiązanie?
Dlaczego 2 mole wody dają 1 mol acetylenu?
Dlaczego 2 mole wody dają 1 mol acetylenu?
Re: bez wzoru
Ponieważ taka jest stechiometria reakcji (i raczej należy ją znać).olxxlo pisze:Dlaczego 2 mole wody dają 1 mol acetylenu?
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Acetylenek_wapnia
Wtedy mamy, że x*16+y*18=240-2*23-2*32=138olxxlo pisze:Doszedłem do tego,że wzór to Na2S2Ox*yH20
x i y są nieznane
x*16+y*18=138
No i mamy do rozwiązania proste równanie diofantyczne . Jedyne jego rozwiązanie to x=3, y=5. (nawet na piechotę można to znaleźć, podstawiając za y kolejno 1,2,3,4,5,6,7 i szukając całkowitego x).
Ale można też wykorzystać info o acetylenie.
(1.68/248) mola związku zawiera 2*(0.378/22.4) mola wody, to
1 mol związku zawiera y moli wody
y=5
x=(138-5*18)/16=3
Wybór metody należy do Ciebie!
Re: bez wzoru
Czy metode diafontyczna by uznano? Na co można by się powołać jeśliby nie chcieli uznać?
Re: bez wzoru
Musisz swoją Panią zapytać. Po prostu poszukujesz rozwiązania w liczbach naturalnych i tyle.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2656 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
11 sty 2015, o 19:33
-
- 4 Odpowiedzi
- 11361 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
4 cze 2015, o 21:31
-
- 1 Odpowiedzi
- 2715 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
5 sie 2017, o 13:39
-
- 5 Odpowiedzi
- 7952 Odsłony
-
Ostatni post autor: Esgath
29 sty 2017, o 20:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości