Oblicz pH otrzymanego roztworu

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

Oblicz pH otrzymanego roztworu

Post autor: machoń » 31 maja 2016, o 21:15

Reakcję kwasu azotowego (V) z wodorotlenkiem potasu ilustruje równanie:
HNO3 + KOCHKNO3 +H2O

Zmieszano 400g wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 10% masowych oraz 400g wodnego roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 10% masowych.

Ustal jaki odczyn miał otrzymany roztwór.
Stwierdziłam, że roztwór ten był zasadowy. Obliczyłam masę obu substratów, która wynosiła w obu przypadkach 40g następnie z masy molowej każdej z nich obliczyłam ile moli tych substancji użyto i wyszło mi że użyto:
0,63 mola HNO3 oraz 0,71 mola KOH
stosunek molowy jest jak 1:1 więc KOH użyto w nadmiarze o 0,08 mola

Problem mam aby obliczyć pH otrzymanego roztworu.
mam liczbę moli
n= 0,08 mol
d = 1,1 mol/cm3 = 1100 mol/dm3
musze obliczyć Cmol a do tego muszę mieć V a żeby obliczyć V ze wzoru V=m/d muszę mieć m i tu mam problem bo nie wiem czy to m wynosi 800g (bo 400 + 400) czy może mam to wyliczyć jakoś inaczej
albo przyjąć że V=1dm3 wtedy Cmol= 0,08/1 = 0,08 mol/dm3 czyli [OH-] = 0,08 mol/dm3 i wtedy -log[OH] wynosi 1,097 więc pH wynosi 12,9. Wydaje mi się że nie może być tak mocny roztwór zasadowy skoro był tylko lekki nadmiar KOH

Oblicz jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu (V) potasu

pesel

Re: Oblicz pH otrzymanego roztworu

Post autor: pesel » 31 maja 2016, o 21:38

macho&#x144 pisze:Reakcję kwasu azotowego (V) z wodorotlenkiem potasu ilustruje równanie:
HNO3 + KOCHKNO3 +H2O
Literówka
macho&#x144 pisze:0,63 mola HNO3 oraz 0,71 mola KOH
stosunek molowy jest jak 1:1 więc KOH użyto w nadmiarze o 0,08 mola
Mocno zagmatwane. Pewnie chciałeś napisać, że stechiometryczny stosunek to 1:1.
macho&#x144 pisze:d = 1,1 mol/cm3 = 1100 mol/dm3
Co to?
macho&#x144 pisze:Problem mam aby obliczyć pH otrzymanego roztworu.
A kazali liczyć pH? I skąd niby weźmiemy objętość roztworu? I nie jest tu problemem masa roztworu (800g) tylko jego gęstość.
macho&#x144 pisze:Ustal jaki odczyn miał otrzymany roztwór.
To nie to samo co: Oblicz pH roztworu". Interesuje ich tylko czy [H+][OH-] czy też odwrotnie. A może są jednakowe.
macho&#x144 pisze:Oblicz jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu (V) potasu
Powstało go tyle moli ile było moli kwasu (czyli tego substratu, który był w niedomiarze). Masz liczbę moli to masz jego masę. A masę roztworu znasz.

machoń
Posty: 32
Rejestracja: 13 sty 2016, o 19:16

Re: Oblicz pH otrzymanego roztworu

Post autor: machoń » 31 maja 2016, o 22:09

Do zadania są 3 podpunkty
a) jakie pH ma roztwór (napisałam że zasadowe)
b) oblicz pH otrzymanego roztworu jeśli jego gęstość jest równa 1,1 g/cm^3 I to jest właśnie to d"
c) oblicz jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu (V) potasu. (Wydaje mi się że muszę tutaj znać stężenie procentowe aby obliczyć mase substancji bo masę roztworu znam 800g)


pesel

Re: Oblicz pH otrzymanego roztworu

Post autor: pesel » 1 cze 2016, o 05:41

Jak jest dalsza część zadania to insza inszość".

a) b)

Odczyn ma zasadowy.

Vr=800g/1.1 g/cm3=0.7273 dm3

nadmiar nKOH=(40/56)-(40/63)=0.08 mola

[OH-]=CKOH=0.08 mola/0.7273 dm3=0.11 mol/dm3

pH=13.04

c)


nKNO3=nHNO3=40/63=0.635 mola

mKNO3=nKNO3*MKNO3=0.635 mola*101 g/mol=64.1g

Cp=(64.1g/800g)*100%=8%

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post