zadanie maturalne

[srutututu]

Na 10g stopu Monela zawierającego 67% niklu, 32% miedzi i 1% manganu (w procentach masowych) podzialano kwasem solnym o stężeniu 0,5 mol/dm3. Podczas tego procesu przebiegały reakcje opisane równaniami:
Ni + 2HCl NiCl2 + H2
Mn + 2HCl MnCl2 + H2

Oblicz objętość kwasu solnego potrzebną do całkowitego roztworzenia niklu i manganu w 10g stopu Monela, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością równą 100%.

[pesel]

m_Ni=6.7g

m_Mn=0.1g

n_HCl=2*(n_Ni+n_Mn)=2*((m_Ni/M_Ni)+(m_Mn/M_Mn))

C_HCl=n_HCl/V V=n_HCl/C_HCl

[srutututu]

6.7/59 =0,1
0,1/55=0,002
0,102 * 2 =0,204
v=n/c 0,204/0,5=0,408
a odpowiedź 0,464 dm3, co źle robię?

[pesel]

Użyj dokładniejszych mas atomowych i nie rób takich koszmarnych zaokrągleń jak w dwóch pierwszych działaniach. Zaokrąglasz do jednej znaczącej, a wynik w odpowiedzi masz do trzech. To nie może działać.

[srutututu]

Ok, dzięki za radę
Jednak dalej przy użyciu dokładniejszych mas(do dwóch miejsc po przecinku) i mniejszych zaokrągleniach mój wynik nie zgadza się z odpowiedzią, tym razem wyliczyłam 0,488dm3.

[srutututu]

Ok, już wyszło idealnie zaokrąglenia robią swoje, jedno przeoczyłam
Bardzo dziękuję za pomoc