matura 2010 zad12

[Kojtek]

Ktoś mi wytłumaczy w logiczny sposób o co biega w tym zadaniu?

Przygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie
o stężeniach 1 mol/dm3
. Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 oC są
odpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10–5, Ka(HY) = 2,3·10–2.
a) Posługując się zapisem w formie cząsteczkowej, dopisz do podanych substratów
produkty reakcji lub napisz, że przemiana nie zachodzi.
NaX + HY → .
NaY + HX → .
b) Wskaż kwas (HX lub HY), którego roztwór o stężeniu 1 mol/dm3
ma wyższe pH.

[pesel]

No trzeba "ustalić", który kwas jest mocniejszy i potem wyciągać z tego wnioski. Czy to kwas mocniejszy wypiera kwas słabszy z jego soli czy odwrotnie? Czy to mocniejszy czy słabszy kwas ma wyższe pH przy tym samym stężeniu. Takie tam

[Kojtek]

dzięki,już wszystko jasne