Proste zadanie obliczeniowe - lecz wynik niejasny

[qwoot]

W Witowskim natknąłem się na takie zadanie (883):
"Ile gramów węgliku wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń należy użyć aby otrzymać 100dm3 etynu w warunkach normalnych?

Tworzę więc wzór CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
I widzę z niego że 64g CaC2 da 22,41dm3 etynu
Więc x da 100,00dm3 etynu
Także x = 285,5868 ~ w przybliżeniu 285,6 g węglika. Na tym bazujemy.
Wzór sumaryczny jest przecież dla reakcji bez zanieczyszczeń czyli
285,6 - 100%
x - 110%
więc wynik to - 314,16g
I pasuje, bo skoro 10% zanieczyszczeń stanowi 28,56g, to 285,6g + 28,56g daje równe 314,16g.
Ale w odpowiedziach mamy 317,5g.
Taki wynik powstaje tylko jeżeli założymy że 285,6 gram z 10% zanieczyszczeniami stanowi 90%
czyli 285,6 - 90%
x - 100%
- I to mi bardzo średnio pasuje
Czy to nie jest błąd? Wszędzie większość rozwiązań w necie pokrywa się z wynikiem 317,5g.
Jednak jak sprawdzimy ten substrat w takiej czystość 317,5 - 100% a 10% zanieczyszczeni stanowi 31,75g to mamy tam masę czystego węglika 285,75g czyliniż wymagane 285,60g.

[pesel]

285,6 - 100%
x - 110%
więc wynik to - 314,16g
I pasuje, bo skoro 10% zanieczyszczeń stanowi 28,56g, to 285,6g + 28,56g daje równe 314,16g.
Ale w odpowiedziach mamy 317,5g.
Taki wynik powstaje tylko jeżeli założymy że 285,6 gram z 10% zanieczyszczeniami stanowi 90%
czyli 285,6 - 90%
x - 100%
- I to mi bardzo średnio pasuje,

I słusznie, że Ci nie pasuje bo to jest źle.

W klasie jest 90 chłopców (tłoczno, Dobra Zmiana), którzy stanowią 90% całego składu klasy. Ile osób liczy klasa? Wybierz poprawną odpowiedź:

A. 90/0.9=100

B. 90*1.1=99

BTW, zrób sobie to zadanie z karbidem zakładając, że zanieczyszczenia stanowią połowę i popatrz na wyniki uzyskane dwoma sposobami.