OKE Poznań 2017 - zadanie 18

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
pesel

OKE Poznań 2017 - zadanie 18

Post autor: pesel » 20 sty 2017, o 16:24

Jeden mol węglowodoru CxHy, o masie cząsteczkowej równej 96 u, spalono całkowicie do tlenku węgla(IV) i pary wodnej, zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Ustal, na podstawie obliczeń, wzór rzeczywisty węglowodoru CxHy.

-

A po co te dane ze spalań? Nie ma innego węglowodoru o masie cząsteczkowej 96u niż C7H12.

C8H0 źle wygląda
C7H12 lepiej
C6H24 słabo bo maks wodorów to 2n+2 (jak dla alkanów, gdzie n to liczba atomów węgla)

Ciekawe czy takie obliczenia by przeszły.

BTW, zbiory są pełna takich zadań, niestety.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post