OKE Poznań 2017 - zadanie 18

[pesel]

Jeden mol węglowodoru CxHy, o masie cząsteczkowej równej 96 u, spalono całkowicie do tlenku węgla(IV) i pary wodnej, zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Ustal, na podstawie obliczeń, wzór rzeczywisty węglowodoru CxHy.

-

A po co te dane ze spalań? Nie ma innego węglowodoru o masie cząsteczkowej 96u niż C₇H₁₂.

C₈H₀ źle wygląda
C₇H₁₂ lepiej
C₆H₂₄ słabo bo maks wodorów to 2n+2 (jak dla alkanów, gdzie n to liczba atomów węgla)

Ciekawe czy takie obliczenia by przeszły.

BTW, zbiory są pełna takich zadań, niestety.