Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osadów
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osadów
Witam ! Mam prośbę, by ktoś z Was pomógł mi z tymi zadankami, z góry dziękuję
1) Napisz równanie Nersta dla reakcji: SO3(2-) + Cl2lt SO4(2-) +Cl(-)
Obliczyłam współczynniki i mam nadzieję, że się zgadzają.
SO3(2-) + 3H2O + Cl2lt SO4(2-) + 2H20(+) + 2Cl(-)
Natomiast nie wiem jak to podstawić pod to równanie - E = E(0) + RT/nF ln [utl]/[red]
2) Napisz reakcje rozpuszczania osadów i określ typ zachodzących reakcji.
a) AgCl w kwasie cyjanowym
b) Ag2CrO4 w chlorku sodowym, czy dobrze napisałam tą reakcję ? Ag2CrO4 + NaCl Na2CrO4 + AgCl
3) Które kompleksy będą trwałe w środowisku kwaśnym ? (Od czego zależy trwałość ?)
[Fe(SCN)6]3-
[Fe(CN)6]4-
[Co(NH3)4]2+
[Al(OH)6]3-
[Sn(H20)4]2+
1) Napisz równanie Nersta dla reakcji: SO3(2-) + Cl2lt SO4(2-) +Cl(-)
Obliczyłam współczynniki i mam nadzieję, że się zgadzają.
SO3(2-) + 3H2O + Cl2lt SO4(2-) + 2H20(+) + 2Cl(-)
Natomiast nie wiem jak to podstawić pod to równanie - E = E(0) + RT/nF ln [utl]/[red]
2) Napisz reakcje rozpuszczania osadów i określ typ zachodzących reakcji.
a) AgCl w kwasie cyjanowym
b) Ag2CrO4 w chlorku sodowym, czy dobrze napisałam tą reakcję ? Ag2CrO4 + NaCl Na2CrO4 + AgCl
3) Które kompleksy będą trwałe w środowisku kwaśnym ? (Od czego zależy trwałość ?)
[Fe(SCN)6]3-
[Fe(CN)6]4-
[Co(NH3)4]2+
[Al(OH)6]3-
[Sn(H20)4]2+
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Współczynniki się średnio zgadzają, sprawdź ładunki 2- i 4-, więc muszą powstać jeszcze jony H+. W wyprowadzeniu Nersta widać, iż [utl]/[red] to w rzeczywistości odwrotność stałej równowagi, więc jak wygląda stała równowagi tej reakcji? Srebro na +I stopniu utlenienia tworzy kompleksy z cyjankami o LK=2, 3 i 4, więc nastąpi rozpuszczenie AgCl z utworzeniem jonów kompleksowych [Ag(CN)2]- [Ag(CN)3]2- i [Ag(CN)4]3-. Z chromianu wytrąci się trudniej rozpuszczalny chlorek jak napisałeś. Ligandy w tych kompleksach są zasadami, więc w środowisku kwaśnym będą ulegać protonowaniu(im słabszy kwas tym mocniejsza zasada, więc większa jej ilość ulegnie protonowaniu), trwałość tych kompleksów będzie więc typowo zależeć od stałej trwałości kompleksu jak również od pKa sprzężonego kwasu i pH(im niższe, tym stała protolizy będzie bardziej przesunięta w stronę sprotonowanego ligandu).
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Gdzie to widać?as11as pisze:W wyprowadzeniu Nernsta widać, iż [utl]/[red] to w rzeczywistości odwrotność stałej równowagi, więc jak wygląda stała równowagi tej reakcji?
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Z ΔG=ΔGstandardowe + RTlnQ potem podstawiamy, że ΔG=-vFE i suma sumarum E=Estandarowe - RT/vF lnQ czyli E=Estandardowe +RT/vF ln[1/Q] racja użyłem lekko niefortunnego zapisu, gdyż chodzi o iloraz reakcji, a nie stężenia równowagowe, ale zapis matematyczny będzie jednakowy.
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Tyle, że to E z cytowanego równania to nie jest E z równania Nernsta. Tutaj masz różnicę potencjałów, a w równaniu Nernsta masz potencjał.as11as pisze:E=Estandardowe +RT/vF ln[1/Q]
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
To może ja przedstawię własne obliczenia i proszę o poprawki jeśli będą konieczne
1) Równanie Nernsta
Po uzupełnieniu współczynników: SO3(2-) + 3H2O + Cl2lt SO4(2-) + 2H30(+) + 2Cl(-)
E=E(0) + 0,059/n ln [Cl2]/[SO3(2-)] as11as napisałeś, że [utl]/[red] to w rzeczywistości odwrotność stałej równowagi, a nie bierzemy czasem pod uwagę utleniacza i reduktora ?
A swoja drogą stała rownowagi wyglądałaby tak ? K=[SO4(2-)] [H3O(+)]2 [Cl(-)]2 / [SO3(2-)] [H20]3 [Cl2] ?
2) AgCl w kwasie cyjanowym
AgCl + HCN AgCN + HCl Czyli ta reakcja jest zła ? Tu musi powstać koniecznie kompleks tak ?
3) Ale jak określić ta trwałość nie mając żadnych tablic z wartościami ? Ponieważ nie mogę ich posiadać podczas pisania pracy
1) Równanie Nernsta
Po uzupełnieniu współczynników: SO3(2-) + 3H2O + Cl2lt SO4(2-) + 2H30(+) + 2Cl(-)
E=E(0) + 0,059/n ln [Cl2]/[SO3(2-)] as11as napisałeś, że [utl]/[red] to w rzeczywistości odwrotność stałej równowagi, a nie bierzemy czasem pod uwagę utleniacza i reduktora ?
A swoja drogą stała rownowagi wyglądałaby tak ? K=[SO4(2-)] [H3O(+)]2 [Cl(-)]2 / [SO3(2-)] [H20]3 [Cl2] ?
2) AgCl w kwasie cyjanowym
AgCl + HCN AgCN + HCl Czyli ta reakcja jest zła ? Tu musi powstać koniecznie kompleks tak ?
3) Ale jak określić ta trwałość nie mając żadnych tablic z wartościami ? Ponieważ nie mogę ich posiadać podczas pisania pracy
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
A mógłby mi jeszcze ktoś pomóc z tymi reakcjami ?
Cd(OH)2 + 6NH3 [Cd(NH3)6]2+ + 2OH- ? Czy to jest poprawne ?
H3PO4 + HNO3 i tutaj totalnie nie mam pojęcia jak się za to zabrać, ponieważ nie wiem co się dzieje gdy dodajemy kwas do kwasu
Cd(OH)2 + 6NH3 [Cd(NH3)6]2+ + 2OH- ? Czy to jest poprawne ?
H3PO4 + HNO3 i tutaj totalnie nie mam pojęcia jak się za to zabrać, ponieważ nie wiem co się dzieje gdy dodajemy kwas do kwasu
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
W równaniu Nernsta [utl] to stężenie postaci utlenionej (a nie utleniacza), natomiast [red] to stężenie postaci zredukowanej (a nie redutktora).lifeisbrutal55 pisze:Równanie Nernsta
Po uzupełnieniu współczynników: SO3(2-) + 3H2O + Cl2lt SO4(2-) + 2H30(+) + 2Cl(-)
E=E(0) + 0,059/n ln [Cl2]/[SO3(2-)]
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Czyli to ma wyglądać tak ?
E=E(0) + 0,059/n ln [SO3(2-)] [H20]3 [Cl2] / [SO4(2-)] [H3O(+)]2 [Cl(-)]2
E=E(0) + 0,059/n ln [SO3(2-)] [H20]3 [Cl2] / [SO4(2-)] [H3O(+)]2 [Cl(-)]2
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
Nie. Piszesz równania połówkowe dla obu układów redoks i dla każdego OSOBNO piszesz równanie Nernsta.
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
To ja chyba tego nie rozumiem. Jak zapisać z tego reakcje połówkowe ? Mógłbyś mi to napisać ? Bo bardzo zależy mi na czasie
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 3 sty 2016, o 14:42
Re: Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osad
redukcja SO3(2-) - 2e + 2OH(-)SO4 (2-) + H20
utlenianie Cl2 + 2e2Cl (-)
Chodziło o te reakcje polowkowe ? Czyli w pierwszym rownaniu moja forma utleniona jest SO3 (2-) a zredukowana SO4 (2-) natomiast w drugim rownaniu f.zred. Cl2 a f.utl. 2Cl (-) tak ?
Czyli teraz podstawiam E= E (0) + 0,059 /1 log [SO3 (2-)] / [Cl2]
Dobrze teraz jest ?
utlenianie Cl2 + 2e2Cl (-)
Chodziło o te reakcje polowkowe ? Czyli w pierwszym rownaniu moja forma utleniona jest SO3 (2-) a zredukowana SO4 (2-) natomiast w drugim rownaniu f.zred. Cl2 a f.utl. 2Cl (-) tak ?
Czyli teraz podstawiam E= E (0) + 0,059 /1 log [SO3 (2-)] / [Cl2]
Dobrze teraz jest ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 4028 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub2833
10 maja 2016, o 17:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 5805 Odsłony
-
Ostatni post autor: pytający
12 lis 2020, o 19:12
-
- 1 Odpowiedzi
- 15552 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
8 lis 2015, o 17:04
-
- 1 Odpowiedzi
- 8278 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 gru 2017, o 13:28
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości