Cześć, bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższych zadań. Zostały mi tylko one, ale nie potrafię ich rozwiązać a za dwa dni egzamin ostatni termin, stąd bardzo proszę o szybką pomoc. Z góry dziękuję i pozdrawiam.
1. Do 80g stałego NaOH dodano tyle wody, że ułamek molowy otrzymanego roztworu wynosił 0,20. Ile gramów wody dodano i jakie było stęzenie procentowo otrzymanego roztowru?
2. Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji w roztworze kwasu szczawiowego - H2C2O4 o stężeniu 0,2 mol/dm3. pK = 1,30 pK2 = 4,30
3. Obliczyć gęstość 1% wodnego roztworu węglanu potasu jeżeli wiadomo, że roztwór ten ma stęzenie 94,3 * 10^-3 mol/dm^3 ?
4. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) w roztworze o stęzeniu 0,015 mol / dm^3. pK HCN = 3,32.
Zadania_proszę o pomoc
Re: Zadania_proszę o pomoc
Cześć, to może ja będę mogła pomóc:)
1. 80g NaOH - 2 mole
H20 - x moli
u - ułamek molowy u(NaOH) = n(NaOH)/n(NaOH)+n(H20)
n - liczba moli 0,2 = 2/(2+x)
x = 8 moli H20 czyli 8*18=144g H20
Cp = [80/(80+144)]*100% = 35,7%
2. pK1=1,3 to K1=5,01*10^-2
Cm=0,2mol/dm^3 Cm/K1 = 0,4<400 - wzór pełny
K1 = a^2*Cm/(1-a) a - pierwszy stopień dysocjacji
po rozwiązaniu równania kwadratowego otrzymujemy
a = 0,78 = 78%
pK2=4,3 to K2=5,01*10^-5
Cm=0,2M Cm/K1 = 4000400 - wzór uproszczony
K2 = b^2*Cm b - drugi stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu b = 1,58*10^-2 = 1,58%
3. Cp=1%
Cm=94,3*10^-3M
MK2CO3=138g/mol Cm = Cp*d/M*100%
d = Cm*M*100%?Cp = 1301,34g/dm^3 = 1,3kg/dm^3
4. pK=3,32 to K=4,79*10^-4
Cm=0,015M Cm/K = 31,3<400 - wzór pełny
K = a^2*Cm/1-a, a - stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu a = 0,16 = 16%
1. 80g NaOH - 2 mole
H20 - x moli
u - ułamek molowy u(NaOH) = n(NaOH)/n(NaOH)+n(H20)
n - liczba moli 0,2 = 2/(2+x)
x = 8 moli H20 czyli 8*18=144g H20
Cp = [80/(80+144)]*100% = 35,7%
2. pK1=1,3 to K1=5,01*10^-2
Cm=0,2mol/dm^3 Cm/K1 = 0,4<400 - wzór pełny
K1 = a^2*Cm/(1-a) a - pierwszy stopień dysocjacji
po rozwiązaniu równania kwadratowego otrzymujemy
a = 0,78 = 78%
pK2=4,3 to K2=5,01*10^-5
Cm=0,2M Cm/K1 = 4000400 - wzór uproszczony
K2 = b^2*Cm b - drugi stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu b = 1,58*10^-2 = 1,58%
3. Cp=1%
Cm=94,3*10^-3M
MK2CO3=138g/mol Cm = Cp*d/M*100%
d = Cm*M*100%?Cp = 1301,34g/dm^3 = 1,3kg/dm^3
4. pK=3,32 to K=4,79*10^-4
Cm=0,015M Cm/K = 31,3<400 - wzór pełny
K = a^2*Cm/1-a, a - stopień dysocjacji
po podstawieniu i wyliczeniu a = 0,16 = 16%
Re: Zadania_proszę o pomoc
W 2. to jakieś uproszczenie przecież alfa1=([HC2O4-]+[C2O42-])/CH2C2O4
W 3. 1% roztwór o takiej gęstości. No, no. Nawet jakby wsypanie 1g węglanu do 99g wody nie spowodowało zmiany objętości to gęstość wynosiłaby:
d=100g/99cm3=1.01 g/cm3
Taka gęstość (1.3 g/cm3) oznacza, że wsypanie 1g węglanu do 99 cm3 wody spowodowało gwałtowne skurczenie się roztworu do 77 cm3. Napełniłem wannę wodą, wsypałem węglan. Nic się nie skurczyło. Znaczy wynik z kosmosu.
W 3. 1% roztwór o takiej gęstości. No, no. Nawet jakby wsypanie 1g węglanu do 99g wody nie spowodowało zmiany objętości to gęstość wynosiłaby:
d=100g/99cm3=1.01 g/cm3
Taka gęstość (1.3 g/cm3) oznacza, że wsypanie 1g węglanu do 99 cm3 wody spowodowało gwałtowne skurczenie się roztworu do 77 cm3. Napełniłem wannę wodą, wsypałem węglan. Nic się nie skurczyło. Znaczy wynik z kosmosu.
Re: Zadania_proszę o pomoc
2. A skąd w pierwszym etapie jony C2O4^2- ?
3. Wyniku nie komentuję, bo jest wypadkową niefortunnych danych:)
3. Wyniku nie komentuję, bo jest wypadkową niefortunnych danych:)
Re: Zadania_proszę o pomoc
1. Nie ma drugiego etapu dysocjacji bez pierwszego ale także nie ma pierwszego bez drugiego.
Ale do rzeczy.
Do roztworu wprowadzono 10 moli kwasu H2A. Po ustaleniu się stanu równowagi w roztworze było 5 moli HA- oraz 3 mole A2-. Ile wynosi alfa1, a ile alfa2?
2. A ja komentuję bo twórca zadania przekroczył granice zdrowego rozsądku.
Ale do rzeczy.
Do roztworu wprowadzono 10 moli kwasu H2A. Po ustaleniu się stanu równowagi w roztworze było 5 moli HA- oraz 3 mole A2-. Ile wynosi alfa1, a ile alfa2?
2. A ja komentuję bo twórca zadania przekroczył granice zdrowego rozsądku.
Re: Zadania_proszę o pomoc
1. Do ale zgadzam się, ale po ale - nie.
W przypadku roztworu, w którym jest 1 cząsteczka (teoretycznie) kwasu dwuprotonowego etapy dysocjacji są zachowane najpierw oddysocjowuje pierwszy proton a dopiero potem drugi i dlatego w pierwszym etapie dysocjacji nie ma jonu (w tym przypadku C2O4^2-), który pojawiaja się dopiero w drugim etapie.
Ale do rzeczy.
alfa1 = 80%
alfa2 = 30%
W przypadku roztworu, w którym jest 1 cząsteczka (teoretycznie) kwasu dwuprotonowego etapy dysocjacji są zachowane najpierw oddysocjowuje pierwszy proton a dopiero potem drugi i dlatego w pierwszym etapie dysocjacji nie ma jonu (w tym przypadku C2O4^2-), który pojawiaja się dopiero w drugim etapie.
Ale do rzeczy.
alfa1 = 80%
alfa2 = 30%
Re: Zadania_proszę o pomoc
Nic z tego nie rozumiem. Wybacz, ale rozpatrywanie równowag jonowych z jedną cząsteczką w roztworze przekracza moją wyobraźnię.anulina pisze:W przypadku roztworu, w którym jest 1 cząsteczka (teoretycznie) kwasu dwuprotonowego etapy dysocjacji są zachowane najpierw oddysocjowuje pierwszy proton a dopiero potem drugi i dlatego w pierwszym etapie dysocjacji nie ma jonu (w tym przypadku C2O4^2-), który pojawiaja się dopiero w drugim etapie.
Czyli jednak alfa1=([HA-]+[A2-])/CH2A=(nHA-+nA2-)/noH2Aanulina pisze:alfa1 = 80%
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Prośba o pomoc w rozwiązaniu zadania
autor: WeronikaB » 21 paź 2017, o 14:21 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2413 Odsłony
-
Ostatni post autor: WeronikaB
21 paź 2017, o 14:21
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 6417 Odsłony
-
Ostatni post autor: klaudiat95
17 lis 2014, o 17:55
-
-
Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania...
autor: ChochlikZłośnik » 2 lut 2017, o 23:14 » w Matura z Biologii - 1 Odpowiedzi
- 9961 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChochlikZłośnik
2 lut 2017, o 23:16
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 16731 Odsłony
-
Ostatni post autor: permeaza
10 cze 2015, o 15:44
-
- 0 Odpowiedzi
- 11526 Odsłony
-
Ostatni post autor: sprzongel
6 maja 2015, o 22:42
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości