Hybrydyzacja i inne
Hybrydyzacja i inne
1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
2. Czym się różni kształt tetraedru od piramidy trygonalnej? Czy chodzi tu o zmieniony kąt między wiązaniami ze względu na odpychanie się wolnych par elektronowych atomu centralnego?
3. Poczytałem o VSEPR. W przypadku XeF4 Lp = 4 + (8 - 4)/2 = 6 czyli w przybliżeniu oktaedr?
4. Jedyna różnica między promieniem atomowym a walencyjnym jest taka, ze ten pierwszy jest wyznaczany teoretycznie a drugi eksperymentalnie?
5. Jak określić kierunek i zwrot momentu dipolowego, chociażby w cząsteczce wody albo amoniaku?
6. Między którymi cząsteczkami (w stanie cieczy) są silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe: heptadekanu czy heksanu? Czy chodzi tu o oddziaływania van der Waalsa?
7. Wyjasnij na podstawie różnic w budowie wewnętrznej substancji, dlaczego metale są kowalne, ciągliwe i można uzyskiwać z nich bardzo cienkie folie, a związki jonowe, np. sole są kruche i rozpadają się pod wpływem uderzenia. - z tego co wyczytałem, to ze względu na silne wiązanie pomiędzy atomami metalu i obecność zdelokalizowanych elektronów sa one tak wytrzymałe, mają wysokie temperatury wrzenia itd. Ale nie wiem, jak uzasadnić to w przypadku kryształów soli. Nie ma tam wolnych elektronów i dlatego?
8. Da się w jakiś prosty sposób znając strukturę elektronową pierwiastka przewidzieć, czy będzie wykazywał właściwości magnetyczne?
Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
2. Czym się różni kształt tetraedru od piramidy trygonalnej? Czy chodzi tu o zmieniony kąt między wiązaniami ze względu na odpychanie się wolnych par elektronowych atomu centralnego?
3. Poczytałem o VSEPR. W przypadku XeF4 Lp = 4 + (8 - 4)/2 = 6 czyli w przybliżeniu oktaedr?
4. Jedyna różnica między promieniem atomowym a walencyjnym jest taka, ze ten pierwszy jest wyznaczany teoretycznie a drugi eksperymentalnie?
5. Jak określić kierunek i zwrot momentu dipolowego, chociażby w cząsteczce wody albo amoniaku?
6. Między którymi cząsteczkami (w stanie cieczy) są silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe: heptadekanu czy heksanu? Czy chodzi tu o oddziaływania van der Waalsa?
7. Wyjasnij na podstawie różnic w budowie wewnętrznej substancji, dlaczego metale są kowalne, ciągliwe i można uzyskiwać z nich bardzo cienkie folie, a związki jonowe, np. sole są kruche i rozpadają się pod wpływem uderzenia. - z tego co wyczytałem, to ze względu na silne wiązanie pomiędzy atomami metalu i obecność zdelokalizowanych elektronów sa one tak wytrzymałe, mają wysokie temperatury wrzenia itd. Ale nie wiem, jak uzasadnić to w przypadku kryształów soli. Nie ma tam wolnych elektronów i dlatego?
8. Da się w jakiś prosty sposób znając strukturę elektronową pierwiastka przewidzieć, czy będzie wykazywał właściwości magnetyczne?
Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
Re: Hybrydyzacja i inne
Larsonik pisze:Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.Larsonik pisze:1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
Re: Hybrydyzacja i inne
Cholera, że się tak brzydko wyrażę. A na korepetycjach ciągle słyszę, że sp3 - no to tetraedr i viola. Z drugiej strony wydaje się to dość logiczne. Tak samo np. HBr? Brom w hybrydyzacji sp3, ale cząsteczka liniowa? A jak z amoniakiem? Patrz pytanie (2).pesel pisze:Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.
Rozśmieszył pierwszy z dwóch cytatów.
Re: Hybrydyzacja i inne
Hybrydyz. sp3 , ale ma wolną parę e., więc kształt piramidy trygonalnej. Tetraedr jest przy hybryd. sp3, bez wolnej pary elektronowej(np. CH4).Larsonik pisze: A jak z amoniakiem? Patrz pytanie (2).
Re: Hybrydyzacja i inne
Ale pytanie brzmi czym się różni piramida trygonalna od tetraedru.kinga1505 pisze: Hybrydyz. sp3 , ale ma wolną parę e., więc kształt piramidy trygonalnej. Tetraedr jest przy hybryd. sp3, bez wolnej pary elektronowej(np. CH4).
Re: Hybrydyzacja i inne
W piramidzie masz trzy wiązania i jedną wolną parę elektronową, natomiast w tetraedrze masz 4 wiązania. Z uwagi na fakt, że wolna para oddziałuje z wiązaniami dochodzi do zmiany kąta charakterystycznego dla tetraedru (109stopni) na ok 107 stopni. Piramida trygonalna to taki tetraedr ale zamiast rzeczywistego pierwiastka posiada ducha w postaci wolnej pary elektronowej. Dobzre jest traktować wolne pary elektronowe jako takie puste miejsca parkingowe. Niby miejsce jest, ale nic na tym miejscu nie stoiLarsonik pisze:Ale pytanie brzmi czym się różni piramida trygonalna od tetraedru.
Re: Hybrydyzacja i inne
Larsonik pisze:8. Da się w jakiś prosty sposób znając strukturę elektronową pierwiastka przewidzieć, czy będzie wykazywał właściwości magnetyczne?
Nie da i nie musisz na poziomie liceum.
Wektory się dodaje. To bardziej fizyka niż chemia. Amoniak raczej na maturze się nie trafi, bo są tam 3 wiązania i to już tak łątwo sie nie dodaje, ale woda jak najbardziej. Mogę wysłać Ci na maila taki rysunek z pokazainem jak dodaje się momenty dipolowe, jeżeli związek ma dwa wiązania.Larsonik pisze:5. Jak określić kierunek i zwrot momentu dipolowego, chociażby w cząsteczce wody albo amoniaku?
Re: Hybrydyzacja i inne
Skoro cząsteczka heptadekanu jest dłuższa, to prawdopodobnie tam będą silniejsze wiązania van der waalsa, gdyż powierzchnia kontaktu jest tym większa im dłuższe są cząsteczki. A im większa ta powierzchnia kontaktu tym silniejsze oddziaływania. I tak, będą to oddziaływania Van der Waalsa. Są one charakterystyczne dla węglowodorów. Pytanie, czy nie dojdzie do wyginania się cząsteczek heptadekanu. Bo wtedy to z tą siłą może być różnie.Larsonik pisze:6. Między którymi cząsteczkami (w stanie cieczy) są silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe: heptadekanu czy heksanu? Czy chodzi tu o oddziaływania van der Waalsa?
To nie poziom liceum. Po co ci to?Larsonik pisze:3. Poczytałem o VSEPR. W przypadku XeF4 Lp = 4 + (8 - 4)/2 = 6 czyli w przybliżeniu oktaedr?
Re: Hybrydyzacja i inne
Woda jest płaska? Skąd te informacje?pesel pisze:Larsonik napisał(a):
Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
Larsonik napisał(a):
1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.
Re: Hybrydyzacja i inne
Jakby cząsteczka wody nie była płaska to powierzchnia lodowiska nie byłaby gładka tylko chropowata. A tak serio, dowolne trzy punkty wyznaczają płaszczyznę. Ten XeF4 z jednego z kolejnych pytań też jest płaski mimo hybrydyzacje sp3d2. Co innego kształt cząsteczki, a co innego rozmieszczenie orbitali w przestrzeni. W przypadku cząsteczki wody nie widzimy wolnych par, widzimy tylko efekt ich działania czyli to, że cząsteczka wody nie jest liniowa. W XeF4 też nie widzimy wolnych par tylko efekt ich działania. Sama cząsteczka jest kwadratowa, a więc płaska. Ktoś pisał o amoniaku - hybrydyzacja tetraedryczna ale kształt cząsteczki - piramida trygonalna.lukasz471 pisze:Woda jest płaska? Skąd te informacje?
Dlatego właśnie łatwo dodaje się wektory we wodzie bo jest płaska. Z amoniakiem problem nie wynika z tego, że są trzy wiązania tylko o to, że są rozmieszczone w przestrzeni. Dla BCl3 (albo żeby było trudniej dla BCl2F) każdy policzy mimo, że także są trzy wiązania jak w cząsteczce amoniaku.lukasz471 pisze:Wektory się dodaje. To bardziej fizyka niż chemia. Amoniak raczej na maturze się nie trafi, bo są tam 3 wiązania i to już tak łatwo się nie dodaje, ale woda jak najbardziej.
BTW hybrydyzacji via VSEPR. Chyba najlepszą serią filmików na YT o tym zagadnieniu są filmiki tego gościa (niejaki Tyler DeWitt). Dla mnie genialne:
Kod: Zaznacz cały
youtube.com/playlist?list=PL3hPm0ZdYhyw5Gn0nUgH7809B6W7sLP3s
Re: Hybrydyzacja i inne
Jakoś mam dysonans co do tych kształtów cząsteczek. Ale jest chyba rzeczywiście tak jak mówisz. Wolnych par fizycznie nie widać, a więc nie wpływają na namacalny kształt cząsteczki.pesel pisze:Jakby cząsteczka wody nie była płaska to powierzchnia lodowiska nie byłaby gładka tylko chropowata. A tak serio, dowolne trzy punkty wyznaczają płaszczyznę. Ten XeF4 z jednego z kolejnych pytań też jest płaski mimo hybrydyzacje sp3d2. Co innego kształt cząsteczki, a co innego rozmieszczenie orbitali w przestrzeni. W przypadku cząsteczki wody nie widzimy wolnych par, widzimy tylko efekt ich działania czyli to, że cząsteczka wody nie jest liniowa. W XeF4 też nie widzimy wolnych par tylko efekt ich działania. Sama cząsteczka jest kwadratowa, a więc płaska. Ktoś pisał o amoniaku - hybrydyzacja tetraedryczna ale kształt cząsteczki - piramida trygonalna.
Re: Hybrydyzacja i inne
Dzięki chłopaki, bardzo pouczające. Wektory i przestrzenność cząsteczki mi się juz wyklarowały. VSEPR mi był potrzebny, zeby mieć jakąś ogólną metodę radzenia sobie z tą hybrydyzacją i ogólnie w jej zrozumieniu, chociaż to też jest bardziej sposób niż wytłumaczenie. Ale przynajmniej ogólny. Chodziło też o to, żeby piramida trygonalna nie była samą nazwą, tylko żeby faktycznie zrozumieć, czym się różni od tetraedru. Poza tym ciekawość
Dzięki za podesłanie kanału pesel, gościu jest dobry.
Pozostało jedno pytanie, na które wciąż nie umiem odpowiedzieć:
Dzięki za podesłanie kanału pesel, gościu jest dobry.
Pozostało jedno pytanie, na które wciąż nie umiem odpowiedzieć:
7. Wyjasnij na podstawie różnic w budowie wewnętrznej substancji, dlaczego metale są kowalne, ciągliwe i można uzyskiwać z nich bardzo cienkie folie, a związki jonowe, np. sole są kruche i rozpadają się pod wpływem uderzenia. - z tego co wyczytałem, to ze względu na silne wiązanie pomiędzy atomami metalu i obecność zdelokalizowanych elektronów sa one tak wytrzymałe, mają wysokie temperatury wrzenia itd. Ale nie wiem, jak uzasadnić to w przypadku kryształów soli. Nie ma tam wolnych elektronów i dlatego?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
hybrydyzacja i inne problemy
autor: iissabell » 19 lut 2015, o 15:14 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1682 Odsłony
-
Ostatni post autor: tomaszp
19 lut 2015, o 19:44
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 13963 Odsłony
-
Ostatni post autor: karolajn_a
9 mar 2015, o 19:34
-
-
Wiązania i hybrydyzacja
autor: Hymenophyllum » 23 lut 2016, o 16:23 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4487 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
30 kwie 2016, o 11:22
-
-
- 5 Odpowiedzi
- 4847 Odsłony
-
Ostatni post autor: M94
5 sie 2014, o 13:27
-
-
kwas karboksylowy, hybrydyzacja
autor: Berberis » 21 sie 2015, o 10:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1754 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
21 sie 2015, o 11:52
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości