Oblicz, jaką masę fluorku baru można rozpuścić w 100 cm3 roztworu azotanu(V) baru o stężeniu równym 0,005 mol/dm3 w temperaturze 25 oC? Wynik podaj w miligramach, z dokładnością do cyfry jedności. Kso BaF2 w podanej temperaturze wynosi 1,78·10-6.
Do zadania ulozylam nastepujace rownanie .Czy jest ono poprawne?
Kso=(0.005+x)4x^2
prosze o sprawdzenie mojego rozwiazania:)
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
Re: prosze o sprawdzenie mojego rozwiazania:)
Wydaje mi się, że nie. W stu procentach nie jestem pewien, ale znam zdecydowanie lepszy sposób na takie zadania (wspólny jon) niż wrzucanie wszystkiego do jednego równania (nie spotkałem się z tym, więc nawet nie wiem, czy tak da się zrobić).
Generalnie mamy taką sytuację: rozpuczamy substancję A w substancji B tak, żeby nie wytrącił się osad, przy czym substancje A oraz B mają wspólny jon. W tym przypadku jonem tym jest jon baru.
Z równania na iloczyn rozpuszczalności możemy łatwo wyliczyć, jakie będzie stężenie jonów fluorkowych, które wprowadzimy do roztworu. Przyjmuje się wtedy stężenie wspólnego jonu, jakie występuje w roztworze, w którym rozpuszczamy substancję stałą. W takim wypadku nasze stężenie jonów baru wynosi 0,005 M.
Z równania wyliczamy stężenie jonów fluorkowych. Skoro tyle moli jonów fluorkowych jest w 1 litrze, to w objętości roztworu będzie ileś moli. Kiedy już znamy liczbę moli jonów fluorkowych w końcowym roztworze, możemy wyliczyć, jakiej ilości substancji rozpuszczonej odpowiadają (potrzebna jest do tego masa molowa substancji rozpuszczanej).
Generalnie mamy taką sytuację: rozpuczamy substancję A w substancji B tak, żeby nie wytrącił się osad, przy czym substancje A oraz B mają wspólny jon. W tym przypadku jonem tym jest jon baru.
Z równania na iloczyn rozpuszczalności możemy łatwo wyliczyć, jakie będzie stężenie jonów fluorkowych, które wprowadzimy do roztworu. Przyjmuje się wtedy stężenie wspólnego jonu, jakie występuje w roztworze, w którym rozpuszczamy substancję stałą. W takim wypadku nasze stężenie jonów baru wynosi 0,005 M.
Z równania wyliczamy stężenie jonów fluorkowych. Skoro tyle moli jonów fluorkowych jest w 1 litrze, to w objętości roztworu będzie ileś moli. Kiedy już znamy liczbę moli jonów fluorkowych w końcowym roztworze, możemy wyliczyć, jakiej ilości substancji rozpuszczonej odpowiadają (potrzebna jest do tego masa molowa substancji rozpuszczanej).
Re: prosze o sprawdzenie mojego rozwiazania:)
Tak, wspolnym jonie slyszalam ,ale kolega (farmaceuta) powiedzial ,ze tak jak ja napisalam jest rowniez poprawnie tylko wiadomo rownanie szescienne wychodzi .Stad szukam potwierdzenia:)
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
Re: prosze o sprawdzenie mojego rozwiazania:)
Jeśli takim sposobem się da (nigdy tak nie robiłem), to można tak robić. Ale ze względu na to, że wychodzi równanie sześcienne, lepiej korzystać z prostszego sposobu - tego, który przedstawiłem. Jest dużo szybszy i według mnie prostszy.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
sprawdzenie wyników matury
autor: kinga1505 » 27 cze 2016, o 14:54 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 6 Odpowiedzi
- 9258 Odsłony
-
Ostatni post autor: Loa_Loa
4 lip 2016, o 16:48
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2860 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
8 maja 2018, o 15:09
-
- 4 Odpowiedzi
- 15390 Odsłony
-
Ostatni post autor: Fruity21
4 paź 2015, o 22:08
-
-
Proszę o sprawdzenie przykładów z hybrydyzacji
autor: askod7 » 2 lis 2014, o 10:39 » w Chemia ogólna - 4 Odpowiedzi
- 2944 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
3 lis 2014, o 17:18
-
-
-
Wniosek o ponowne sprawdzenie matury.
autor: Biochemik96 » 19 sie 2015, o 07:04 » w Matura z Biologii - 4 Odpowiedzi
- 8124 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biochemik96
25 wrz 2015, o 00:27
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości