zadanie, termodynamika

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
katy94
Posty: 311
Rejestracja: 19 lip 2012, o 11:51

zadanie, termodynamika

Post autor: katy94 » 18 wrz 2017, o 11:55

Obliczyć efekt cieplny reakcji C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) w temperaturze 450 K i pod ciśnieniem 1013 hPa na podstawie następujących danych:

delta H^0 spal.298K [kJ/mol] Cp [J/mol*K]

H2(g) : -285,9 29,1
C2H4(g) : -1412,0 42,9
C2H6(g) : -1560,7 52,5


Odp. delta H 450K = -140,16 kJ

Gdy to obliczałam wychodził mi inny wynik.
Robiłam to w ten sposób:

Korzystałam z prawa Kirchoffa
Najpierw obliczyłam deltę H1 : [(-1412)+(-285,9)]-(-1560,7)=-137,2 kJ
Następnie obliczyłam różnicę ciepeł molowych: 52,5 -(29,1+42,9)=-19,5J

Teraz jeszcze zmieniam jednostkę deltyH1 : -137,2 kJ = -137200J

I podstawiam do wzoru: -137200J+(-19,5J)= -137219,5J = -137,2195 kJ

Co robię źle i jak obliczyć to zadanie poprawnie?

adamantan
Moderator
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: zadanie, termodynamika

Post autor: adamantan » 20 wrz 2017, o 14:39

Czego nie ma w Twoim poście z:
Entalpia.jpg
(6.93 KiB) Nie pobierany

katy94
Posty: 311
Rejestracja: 19 lip 2012, o 11:51

Re: zadanie, termodynamika

Post autor: katy94 » 21 wrz 2017, o 21:41

wszystko jasne, dziękuję

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post