Stężenia jonów

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Cisiowianka
Posty: 19
Rejestracja: 4 lip 2017, o 12:39

Stężenia jonów

Post autor: Cisiowianka »

Informacja do zadania: Ciekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych zdolnych do przyłączania protonu. Do rozpuszczalników protonowych można stosować definicję kwasu i zasady Brønsteda. Pod względem chemicznym ciekły amoniak wykazuje wiele analogii do wody. Ulega więc autodysocjacji, którą opisuje równanie:
2 NH3ltNH4+ + NH2-
Podczas autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego i mocna zasada. Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego amoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10-30.
Zadanie: W ciekłym amoniaku rozpuszczono pewną substancję. Podaj, jakie jest stężenie molowe jonów NH2- w powstałym roztworze w temperaturze 223 K, jeżeli stężenie jonów NH4+ w tym roztworze wynosi 10-19 mol/dm3.
Cisiowianka
Posty: 19
Rejestracja: 4 lip 2017, o 12:39

Re: Stężenia jonów

Post autor: Cisiowianka »

Proszę o wytłumaczenie mi odpowiedzi, przedstawienie toku rozumowania.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stężenia jonów

Post autor: 00000000000000000000 »

Cisiowianka pisze:
25 lut 2018, o 12:58
Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego amoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10-30
Czyli w ciekłym amoniaku zawsze (w 223K) [NH4+][NH2-]=10-30 czyli:

[NH2-]=10-30/[NH4+]=10-30/10-19=10-11

Po prostu patrz na to jak na amoniakalną wersję iloczynu jonowego wody.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości