bufory, stała dysocjacji

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
impossi
Posty: 1
Rejestracja: 11 mar 2018, o 19:29

bufory, stała dysocjacji

Post autor: impossi »

1. Mając do dyspozycji wodne roztwory 1M NaOH i 1M H3PO4, zaproponuj otrzymywanie dwóch różnych roztworów buforowych. Dla jednego z nich opisz w punktach doświadczenie pozwalające wykazać jego właściwości buforowe. Podaj jaka podstawowa równowaga ustala się w wybranym roztworze buforowym.
pKa1(H3PO4)=2,15 pKa2(H3PO4)=7,21 pKa3(H3PO4)=12,34 pKw=14
2. W dwóch probówkach znajdują się nasycone roztwory odpowiednio PbCl2 i PbCrO4. Zapisz jonowo równania reakcji biegnących na granicy faz roztwór nasycony-osad. Do obu probówek dodano kilka kropki 0,1M roztworu jodku potasu. W której probówce wytrącił się osad? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o odpowiednie obliczenia z wykorzystaniem wartości iloczynów rozpuszczalności tych soli Kso(PbCl2)=1,2x10^-5 Kso(PbCrO4)=1,8x10^-14 Kso(PbI2)=8,5x10^-9
3. Sporządzono roztwór mieszając 50cm3 0,15M Na2HPO4 i 25cm3 0,1M NaH2PO4. Jaka podstawowa równowaga ustala się w tym roztworze (podaj równanie tej reakcji w formie jonowej)? Podaj wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji. Który ze związków pełni rolę kwasu a który sprzężonej z nim zasady w tej reakcji?
Jeśli ktoś potrafi rozwiązać, którekolwiek z tych zadań, będę bardzo wdzięczna !
00000000000000000000
Posty: 1376
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: bufory, stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 »

Jedno mogę Ci zrobić. Wybierz sobie.
asertywna
Posty: 1
Rejestracja: 12 kwie 2018, o 11:01

Re: bufory, stała dysocjacji

Post autor: asertywna »

można prosić o pomoc w zadaniu podobnym do 1?
Czyli jak mamy dwa roztwory i w jaki sposób można otrzymać dwa różne bufory? Hulanicki i Minczewski nie wystarczyli.
00000000000000000000
Posty: 1376
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: bufory, stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 »

Załóżmy, że mam 1 mol H3PO4. Dodaję do niego:

a) 0.5 mola NaOH

0.5 H3PO4 + 0.5 NaOH 0.5 NaH2PO4 + 0.5 H2O

czyli na końcu mam po 0.5 mola H3PO4 oraz NaH2PO4


b) 1.5 mola NaOH, wtedy

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

0.5 NaH2PO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na2HPO4 + 0.5 H2O

czyli na końcu mam po 0.5 mola NaH2PO4 oraz Na2HPO4


cb) 2.5 mola NaOH, wtedy

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O

0.5 Na2HPO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na3PO4 + 0.5 H2O

teraz z kolei mam po 0.5 mola Na2HPO4 oraz Na3PO4
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post