Oblicz pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl o stężeniu 0.1 mol/dm3, jeżeli wiadomo że stała dysocjacji amoniaku,a więc zasady sprzężonej z kwasem NH4+, w temperaturze 20°C przyjmuje wartość Kb= 1,8 x 10 do -5
Proszę o pomoc, pozdr.
pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl
- adrenalina-1-11
- Posty: 29
- Rejestracja: 5 kwie 2018, o 22:02
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl
Masz Kb to policz Ka i dalej tak jak liczysz pH słabego kwasu.
Re: pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl
Ka × Kb = Kw , gdzie Ka- stałą dysocjacji kwasu , Kb- stałą dysocjacji zasady sprzężonej z kwasem o stałej Ka, Kw - iloczyn jonowy wody ( w warunkach normalnych: Kw = 10^-14)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1400 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 16:01
-
- 4 Odpowiedzi
- 9739 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
-
Entalpia otrzymywania roztworu chlorku sodu, wyjaśnienie
autor: minise12 » 29 mar 2017, o 14:08 » w Chemia fizyczna - 1 Odpowiedzi
- 9126 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
29 mar 2017, o 14:45
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 4940 Odsłony
-
Ostatni post autor: k_os_97
30 wrz 2019, o 21:42
-
-
Ph wodnego roztworu amoniaku - proszę bardzo o pomoc !
autor: Gokuu1 » 18 sie 2014, o 14:15 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 10093 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
20 sie 2014, o 18:32
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości