Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania. obecnie pH jest zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych HO+ na
dcm3 pH=−log_10[H_3O^+].
a) W 250cm3roztworu znajduje się 0,000475g jonów [H_3O^+]. Oblicz pH roztworu.
b pH jednego roztworu wynosi 4,3 a drugiego 7,8. Ile razy więcej/mniej jonów [H_3O^+] jest w
drugim roztworze?
Ph jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Ph
1.
[H+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(1*0.25)
pH=-log [H+]
2.
10-4.3/10-7.8=103.5 razy mniej pod warunkiem, że oba roztwory mają taką samą objętość. Gdyby w zadaniu pytali ile razy jest mniejsze stężenie to objętości nie miałyby znaczenia.
[H+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(1*0.25)
pH=-log [H+]
2.
10-4.3/10-7.8=103.5 razy mniej pod warunkiem, że oba roztwory mają taką samą objętość. Gdyby w zadaniu pytali ile razy jest mniejsze stężenie to objętości nie miałyby znaczenia.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Ph
Ooppps mówili o hydroniowych to:
1.
[H3O+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(19*0.25)
pH=-log [H3O+]
1.
[H3O+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(19*0.25)
pH=-log [H3O+]
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Obliczanie stężenia jonów w roztworze- problematyczne
autor: mouvess » 18 gru 2018, o 11:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 2036 Odsłony
-
Ostatni post autor: mouvess
19 gru 2018, o 18:13
-
-
-
Jak zmieni się pH 0.5 molowego HCl po dodaniu do niego 4cm3 0.1 molowego NaOH
autor: Izkaaa94 » 5 sty 2021, o 12:02 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 819 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
5 sty 2021, o 12:02
-
-
-
Obliczyć stężenia jonów wodorowych oraz pH w roztworze octanu sodu
autor: arabella327 » 27 gru 2018, o 08:37 » w Chemia analityczna - 1 Odpowiedzi
- 3668 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 gru 2018, o 09:03
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 553 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
12 mar 2016, o 11:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 3005 Odsłony
-
Ostatni post autor: andrzejk
2 kwie 2017, o 22:54
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość